Quels sont les principaux postulats de la théorie moléculaire cinétique des gaz ?

La théorie moléculaire cinétique explique le comportement des gaz en termes d'interaction des molécules et de l'énergie qu'ils possèdent.
Les principaux postulats du KMT sont les suivants
1 tout gaz est constitué d'un grand nombre de minuscules particules appelées molécules. Les molécules sont constituées d'un atome ou d'un groupe d'atomes. Toutes les molécules d'un gaz sont en stabilité sont considérées comme identiques
2 un volume fini de gaz est constitué d'un grand nombre de molécules
3 les molécules sont des masses ponctuelles. La distance entre les molécules est très grande par rapport à leurs propres dimensions.

4 les molécules sont dans un état de mouvement continu elles se déplacent aléatoirement dans toutes les directions
5 lors de leur mouvement aléatoire à différentes vitesses les molécules entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du récipient. La collision est complètement élastique
6 les molécules exercent des forces d'attraction négligeables les unes sur les autres sauf pendant la collision
7 les lois de la mécanique de Newton sont supposées vraies et applicables sur le mouvement des molécules
8 l'énergie cinétique transnationale moyenne des molécules est directement proportionnelle à l'absolu température
9 molécules de gaz exercent une pression due à la collision avec les parois du récipient dans lequel elles sont conservées

Les gaz sont constitués d'un petit nombre de petites particules appelées molécules. Ils ont la même forme et la même masse mais sont différents des molécules des autres gaz. Ils sont en état de mouvement aléatoire. Ce sont des sphères élastiques parfaites. La force d'attraction entre les molécules est négligeable. Il n'y a aucun effet de la gravité sur elles mais elles obéissent aux lois du mouvement de Newton. Ils sont en ligne droite de collision et la distance entre les collisions est appelée libre parcours. La période de temps des molécules est négligeable par rapport à la durée de collision.

Cette théorie a conduit Clausius à dériver l'équation cinétique et en a déduit toutes les lois des gaz. La théorie a ensuite été élaborée et étendue par Maxwell, qui a donné la loi de distribution des vitesses.

Selon la théorie moléculaire cinétique, chaque gaz est constitué d'un grand nombre de très petites particules appelées molécules. Les molécules d'un gaz se déplacent au hasard, se refroidissent entre elles et avec les parois du récipient et changent de direction. La pression exercée par un gaz est due aux collisions de ses molécules avec les parois d'un récipient. Les collisions entre les molécules sont parfaitement élastiques. Les molécules d'un gaz sont largement séparées les unes des autres et il y a suffisamment d'espaces vides entre elles. Les molécules d'un gaz n'ont aucune force d'attraction les unes pour les autres. Le volume réel de molécules d'un gaz est négligeable par rapport au volume du gaz.

Le mouvement imprimé aux molécules par gravité est négligeable par rapport à l'effet des collisions continues entre elles. L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz varie directement comme la température absolue du gaz.

RJ Clausius a déduit une expression pour la pression d'un gaz parfait. En effet, la pression sur les parois du vaisseau est due aux collisions. Chaque fois que les molécules se déplacent, elles entrent en collision entre elles et avec les parois du récipient. Du fait de ces collisions, une force s'exprime sur les parois du conteneur. Cette force, divisée par la surface du vaisseau, donne une force par unité de surface, appelée pression.

Des questions comme celles-ci dérangent généralement les étudiants lorsqu'ils se préparent pour leurs examens. Voici les postulats fondamentaux de la théorie cinétique des gaz.
1.Chaque gaz se compose d'un grand nombre de très petites particules appelées molécules. Des gaz comme He, Ne, Ar ont des molécules monoatomiques alors que des gaz comme l'azote, le chlore et l'oxygène ont des molécules diatomiques.
2.Les molécules d'un gaz se déplacent au hasard en entrant en collision entre elles et avec les parois du récipient et changent de direction.
3.La pression exercée par un gaz dans un récipient est due aux collisions de ses molécules avec les parois du récipient. Les collisions entre les molécules sont parfaitement élastiques.
4.Les molécules d'un gaz sont largement séparées les unes des autres et il y a suffisamment d'espaces vides entre elles.
5.Les molécules d'un gaz n'ont aucune force d'attraction les unes pour les autres.
6.Le volume réel de molécules d'un gaz est négligeable par rapport au volume occupé par le gaz lui-même.
7.Le mouvement imprimé aux molécules par gravité est négligeable par rapport à l'effet des collisions continues entre elles.
8.L'énergie cinétique des molécules de gaz varie directement comme la température absolue d'un gaz.