Quels sont les effets des impuretés sur le point de fusion ?

La présence d'une impureté dans une substance pure affectera le point d'ébullition de la substance, car elle augmentera le point d'ébullition. C'est assez simple à expliquer, et aussi assez facile à comprendre. Cependant, l'explication suivante inclut l'exemple de l'eau (la substance pure) mélangée avec du sel (l'impureté) pour faire une solution, afin de rendre l'explication encore plus claire.

Si une impureté est présente dans une substance pure, le point d'ébullition de la substance sera augmenté. Prenons l'exemple de l'eau. L'eau pure doit bouillir à 100˚ Celsius. Cependant, si vous ajoutez des granules de sel à l'eau avant de la faire bouillir, la présence de sel peut entraîner une élévation du point d'ébullition de cette solution d'un ou deux degrés Celsius.

La raison pour laquelle le point d'ébullition de la substance est élevé est que les deux composants de la solution - dans ce cas, l'eau et le sel - forment des liaisons chimiques entre eux. Ces liens nécessitent beaucoup d'énergie pour les rompre. Dans ce cas, les liaisons sont rompues par l'énergie thermique, lorsque la solution est chauffée à des températures supérieures à 100˚ Celsius. Cependant, il faut plus d'énergie thermique pour briser les liaisons afin de faire bouillir l'eau, qu'il n'en faut pour simplement faire bouillir de l'eau pure seule. Comme plus d'énergie thermique est nécessaire, le point d'ébullition de la solution augmente.

Cela peut vous aider à considérer l'impureté - dans ce cas, le sel - comme un aimant ou une colle, retenant la solution sous sa forme liquide. Pour que le liquide prenne sa forme gazeuse lorsqu'il atteint son point d'ébullition, le liquide doit rompre le contact avec l'aimant ou la colle, ce qui nécessite plus d'énergie thermique.

Les impuretés abaissent le point de fusion des substances et augmentent le point d'ébullition, ce qui leur confère une plage de températures de fusion et d'ébullition plus large. Plus la quantité d'impuretés dans une substance est élevée, plus son point de fusion est bas.

Une substance bout lorsque la pression de vapeur du liquide équivaut à la pression de l'extérieur. Au fur et à mesure que de plus en plus de liquide entre en contact avec l'atmosphère, de plus en plus de vapeurs seront libérées exerçant une pression de vapeur plus élevée. Si nous ajoutons des impuretés au liquide, ces impuretés bloquent le chemin des molécules, ce qui signifie que moins de vapeur s'échappera, ce qui diminue la pression de vapeur et plus d'énergie fournie par la chaleur est nécessaire pour faire bouillir le liquide. Cela signifie que le point d'ébullition augmente. Les impuretés abaissent le point de fusion de la substance si elles sont solubles dans la substance, car une température plus basse est nécessaire pour rompre les liaisons entre les molécules de liquide et d'impureté, car le point de congélation est lié à la structure perturbée par l'impureté.

Les impuretés abaissent le point de fusion en perturbant le réseau cristallin formé par un composé pur. Des points de fusion plus élevés sont associés à des réseaux cristallins plus serrés

Les impuretés jouent un rôle majeur contre le point de boling ou de fusion des liquides. Ils interagissent avec les molécules et rendent leurs points de fusion supérieurs à la moyenne.

Les impuretés abaissent le point de fusion. Le point de congélation d'une solution (qui contient l'impureté) est inférieur à celui de la substance pure.

L'ébullition est utilisée pour décrire un changement d'état d'un liquide pur à une phase vapeur. La température particulière à laquelle ce changement d'état se produit est définie comme le point d'ébullition de ce liquide spécifique.
Maintenant, la question est de savoir si l'ajout d'impuretés aura un effet sur le point d'ébullition de l'eau. L'ajout d'impuretés telles que le sel ou le sucre à l'eau pure élève son point d'ébullition. L'antigel ajouté à l'eau I

Si vous ajoutez une impureté à l'eau, c'est-à-dire : Saler l'eau peut devoir bouillir à une température plus élevée afin de dissoudre complètement l'impureté

Toute impureté dans un échantillon abaissera le point de fusion, même si l'impureté fond à une température plus élevée. Une impureté fera fondre l'échantillon sur une plage plus large.

Et si le point d'ébullition de l'impureté est inférieur à celui de la substance ? Cela n'affectera pas le point d'ébullition de la substance !

Lorsque des impuretés sont mises dans un liquide, par exemple de l'eau, la température diminue et donc pour qu'elle bout, cela prendrait plus de temps. Par conséquent, changer le point d'ébullition à une température plus élevée. "(en fonction des autres facteurs qui peuvent également changer le point d'ébullition)

Un soluté augmentera le point de congélation et abaissera le point d'ébullition. Ce serait également le vocabulaire correct à utiliser, pas le point de fusion.

Augmente le point d'ébullition.

Solutés dissous dans des solvants.
=>Dépression du point de congélation et élévation du point d'ébullition.

Les impuretés abaissent le point de fusion et augmentent le point d'ébullition des substances pures, ce qui leur confère une plage de température de fusion/ébullition plus large. Plus il y a d'impuretés, plus le point de fusion est bas et plus le point d'ébullition est élevé.

Le point d'ébullition de cette substance pure augmente et son point de fusion diminue lorsque l'impureté est ajoutée à la substance.

Votre question est du domaine de la "dépression du point de congélation". Cela dépend de l'impureté - certaines choses l'élèvent et d'autres l'abaissent. Exemple : le sel élève le point de fusion de l'eau. Voici un bon article sur le sujet : en.wikipedia.org