Quelles sont les propriétés physiques et les utilisations de l'hydrogène ?

L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique, c'est un gaz insipide, incolore et sans odeur qui est hautement explosif. Sa masse atomique est de 1.00794g/mol. C'est l'élément le plus léger de tous les éléments du tableau périodique. La densité de l'hydrogène est de 0,089g/L, son point de fusion est de -2590C, son point d'ébullition est de -252,70C. Sa chaleur de vaporisation est de 0,44936kJ/mol.
L'hydrogène est l'un des éléments les plus abondamment utilisés dans la routine quotidienne, car il fait partie intégrante de tous les produits en plastique hydrocarbonés fabriqués. Les hydrocarbures sont utilisés quotidiennement comme dans les sacs à provisions, les semelles de chaussures, les poignées de voiture et les tableaux de bord, les bouteilles, les tubes de dentifrice et plusieurs autres produits de la vie quotidienne. Certains isotopes de l'hydrogène sont également utilisés dans les réacteurs nucléaires sous forme d'eau lourde. En plus de son utilisation dans les polymères, il fait également partie des produits pétroliers que nous utilisons dans l'essence de la vie quotidienne. En plus de son utilisation en pétrochimie, il est également utilisé dans différents systèmes d'extinction d'incendie et pour les différents étalonnages. Il est également utilisé dans des cas d'armes comme les bombes à hydrogène, il est également utilisé pour le procédé d'hydrogénation d'acides gras insaturés qui sont ensuite utilisés dans la fabrication d'huile végétale.

L'hydrogène a une structure atomique simple. Il possède trois isotopes (protium, deutérium et tritium). Son point de fusion est de -260C, tandis que le point d'ébullition est de -253C. L'hydrogène moléculaire est un gaz incolore, inodore et non toxique. Il est presque insoluble dans l'eau. Il peut être solidifié à des températures proches du zéro absolu. L'inflammabilité élevée de l'hydrogène exige qu'il soit manipulé avec le plus grand soin. L'hydrogène brûle avec une flamme très chaude et légèrement bleutée. Sa densité est de 0,090 g/cm. L'énergie de liaison de l'hydrogène est de 431 kj/mole et son énergie d'ionisation est de 1312 kj/mole. L'affinité électronique de l'hydrogène est de -73kj/mole. Son électronégativité est de 2,1 et son rayon atomique est de 0,037 nm.
L'hydrogène est un gaz important utilisé pour la préparation à grande échelle de composés inorganiques importants comme l'ammoniac et l'acide chlorhydrique, ainsi que pour les composés organiques, par exemple le ghee végétal, l'alcool méthylique, etc. Il est également utilisé pour la production de plastiques et de pesticides. L'hydrogène liquide est utilisé dans les études à basse température. D'autres utilisations de l'hydrogène comprennent la production d'électricité et l'extraction des métaux. Il est également utilisé comme carburant de fusée et dans le remplissage de ballons météo. La flamme oxhydrique est utilisée à des fins de soudage. L'hydrogène est séparé de l'oxygène par une méthode de distillation fractionnée.