Quelle est l'équation ionique totale pour l'acide nitrique et le carbonate de baryum ?

Carbonate de baryum (s) + acide nitrique :

BaCO3(s) + HNO3 (aq) ---> Ba(NO3)2 + + H2CO3 >>> Ba(NO3)2 + H2(l) + CO2 (g)

Équation équilibrée

BaCO3(s) + 2HNO3 (aq) ---> Ba(NO3)2 + H2(l) + CO2 (g)

Solubilité
BaCO3(s) + HNO3 (aq) ---> Ba(NO3)2 (aq) + CO2(g) + H2O(l)

Équation net-ionique
BaCO3(s) + H+ (aq) ---> Ba2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Le carbonate de baryum et l'acide nitrique se transformeront en nitrate de baryum, en eau et en dioxyde de carbone.

HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 +H2O +CO2

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HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2CO3
H2CO3 se décompose en H2O et CO2 -- c'est ce qui produit le pétillement dans Coca-Cola, Pepsi etc. .
HNO3 + BaCO3 = Ba (NO3) 2 + H2O + CO2
(nous remplaçons H2CO3 avec H2O et CO2) d'
équilibrage, nous avons laissé:
2HNO3 + BaCO3 = Ba (NO3) 2 + H2O + CO2
Let contrôle de ce:
gauche: 2 H atomes (HNO3) droite : 2 atomes H (H2O)
gauche : 2 groupes NO3 (HNO3) droite : 2 groupes NO3 (Ba(NO3)2)
gauche : 1 atome Ba (BaCO3) droite : 1 atome Ba (Ba(NO3) 2)
gauche : 3 atomes O (BaCO3) droite : 3 atomes O (H2O, CO2)
Donc l'équation est équilibrée :
2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

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