Bennett
Ce sont des cristaux constitués d'un réseau tridimensionnel de molécules discrètes maintenues ensemble par de faibles forces de Van der Waal. Par conséquent, les forces intermoléculaires dans de tels solides sont faibles. Quelques exemples de molécules simples sont l'iode, le phosphore, le soufre, l'azote, l'argon, l'eau, etc. Ils forment tous des cristaux moléculaires. Certaines des propriétés importantes des cristaux moléculaires simples sont les suivantes
Ce ne sont pas de bons conducteurs d'électricité. Pas à l'état solide ou fondu ou en solution. Ceci est essentiellement dû au manque d'électrons ou d'ions dans ces solides. Les solides moléculaires ont une autre propriété qui les distingue des macromolécules. Ils ont un point de fusion relativement bas. C'est à cause de leur structure. Ils sont maintenus ensemble dans le réseau cristallin par les faibles forces de Vander Waal. Une petite quantité d'énergie est généralement nécessaire pour les rompre.
L'iode et la glace sont deux de ces structures. L'iode est l'exemple le plus courant d'une substance qui forme des cristaux moléculaires simples. L'iode est solide jusqu'à 30 degrés centigrades. Lorsque l'iode solide est chauffé, les forces de Vander Waal sont facilement brisées et l'iode solide se sublime sous forme de molécules d'iode libre. L'iode est violet en phase vapeur. La structure serrée de l'iode est responsable de la haute densité de l'iode.