Que sont les forces intermoléculaires ?

Les forces d'attraction entre les molécules d'un composé sont appelées forces intermoléculaires. Ces forces sont généralement beaucoup plus faibles que les forces de liaison avec ces molécules. Ces forces sont fortes dans les solides et les liquides mais beaucoup plus faibles dans les molécules de gaz. Il existe trois types de forces intermoléculaires. 1. Forces dipôle-dipôle. 2. Liaison à l'hydrogène. 3. Forces dipolaires ioniques. Ils sont collectivement appelés Forces de Vander waals.

Les forces dipôle-dipôle sont présentes entre les molécules d'un composé polaire en raison de la différence des valeurs électronégatives des atomes liés. Par exemple, liaison hydrogène HCl
. Ces forces se situent entre l'hydrogène et l'atome hautement électronégatif. Ils sont beaucoup plus forts que les forces dipôle-dipôle.par exemple l'eau, HF
3. Forces dipolaires ioniques. Ces forces sont présentes entre l'ion d'une molécule à l'ion d'une autre molécule, elles sont plus fortes que les forces dipôle-dipôle mais plus faibles que la liaison hydrogène. par exemple Na+ Cl-.

C'est une force magnétique entre les molécules ou l'espace entre ces molécules. Ces forces peuvent être cohésives, en termes simples, la force est entre des molécules similaires et il existe également une force adhésive, qui est la force entre des molécules différentes. Certaines forces sont organisées en fonction de leur force réductrice, et ce sont les interactions ioniques, les liaisons hydrogène, les molécules dipolaires et les forces de Van Der Waals.

Des interactions ioniques sont probables entre les ions, ils s'éloignent ou se repoussent généralement des ions similaires et il y a une grande attraction vers les ions opposés. Alors que la liaison hydrogène est essentiellement la liaison d'un certain nombre de paires d'électrons partagées par de petits atomes électromagnétiques tels que l'azote, l'oxygène, etc. Van Der waal, également connu sous le nom d'interaction dipôle-dipôle, est une force qui se produit entre deux molécules avec dipôle fort ou permanent. Ce sont les bases fondamentales des forces intermoléculaires. Ils sont essentiellement décrits par la loi de Coulomb. Mais la différence fondamentale entre eux réside dans leurs charges.

L'attraction entre les molécules est beaucoup plus faible que l'attraction entre les atomes au sein d'une molécule. Dans une molécule de HCL, il existe une liaison covalente entre H et CL qui est due au partage mutuel d'électrons. Les deux atomes satisfont leurs enveloppes les plus externes et c'est leur besoin ferme de rester ensemble, d'où cette liaison est très forte.

Les molécules HCL dans le voisinage s'attirent, mais les forces d'attraction sont faibles. On pense que ces forces existent entre toutes sortes d'atomes et de molécules lorsqu'ils sont suffisamment proches les uns des autres. De telles forces intermoléculaires sont appelées forces de van der waals et elles n'ont rien à voir avec les électrons de valence. Ces forces intermoléculaires rapprochent les molécules et confèrent des propriétés physiques particulières aux substances à l'état gazeux, liquide et solide. Il existe quatre types de telles forces.

1. Forces dipôles-dipôles
2. Forces ion-dipôles
3. Forces dipolaires induites par les dipôles
4. Forces dipolaires instantanées induites par les dipôles ou forces de dispersion de London.

Dans la nature, deux molécules de n'importe quel atome s'attirent ou se repoussent, ce qui entraîne des forces intermoléculaires pour les lier ensemble en tant qu'atome. Ces forces déterminent l'état physique d'un atome, c'est-à-dire le gaz solide liquide et leurs propriétés respectives. Dans les molécules similaires de n'importe quel atome, ce sont des forces de cohésion (tension superficielle) et dans les molécules atomiques différentes, elles sont adhésives (action capillaire). Ces forces sont classées selon leur type d'interaction (électrostatique/électrodynamique) c'est-à-dire (1) Interaction ionique (électrostatique) : Cette interaction a lieu entre les ions (positifs et négatifs) d'un atome et résulte en des composés ioniques (liaison). Ces composés présentent des points de fusion et d'ébullition élevés et sont de bons conducteurs d'électricité. L'exemple est la liaison entre les ions sodium (Na) et chlorure (Cl) dans le sel (NaCl).(2) Attraction intermédiaire dipôle-dipôle (électrostatique) : cette interaction comprend la liaison entre les ions chargés partiellement positifs et partiellement négatifs, par exemple la liaison entre l'acide chlorhydrique (HCL) (3) Les forces de Vander Waal (électrodynamique) : ces forces entrent en jeu lorsque l'attraction entre des molécules dipolaires et non polaires induites se produisent, entraînant la formation de liaisons, par exemple Réaction du chlore dans l'eau (4) Liaison hydrogène (électrostatique): Cette liaison a lieu lorsque l'atome d'hydrogène (ion positif partiel) est lié à l'atome électronégatif. L'eau est un exemple majeur de cette liaison d'ailleurs on la trouve abondamment dans la nature. C'est une liaison forte et directionnelle.s forces (électrodynamique) : ces forces entrent en jeu lorsque l'attraction entre les molécules induites dipolaires et non polaires se produit, entraînant la formation de liaisons, par exemple réaction du chlore dans l'eau (4) Liaison hydrogène (électrostatique) : cette liaison a lieu lorsque l'atome d'hydrogène (partiellement positif ion) est lié à un atome électronégatif. L'eau est un exemple majeur de cette liaison d'ailleurs on la trouve abondamment dans la nature. C'est une liaison forte et directionnelle.s forces (électrodynamique) : ces forces entrent en jeu lorsque l'attraction entre les molécules induites dipolaires et non polaires se produit, entraînant la formation de liaisons, par exemple réaction du chlore dans l'eau (4) Liaison hydrogène (électrostatique) : cette liaison a lieu lorsque l'atome d'hydrogène (partiellement positif ion) est lié à un atome électronégatif. L'eau est un exemple majeur de cette liaison d'ailleurs on la trouve abondamment dans la nature. C'est une liaison forte et directionnelle.C'est une liaison forte et directionnelle.C'est une liaison forte et directionnelle.