Qu'est-ce que la dissolution?

Décomposition de quelque chose en parties : La séparation, la décomposition ou la désintégration de quelque chose en constituants plus petits ou plus basiques.

Le processus de dissolution d'un soluté dans un solvant est appelé dissolution. La préparation d'une solution n'implique aucune réaction chimique. L'insolubilité des gaz dans les solvants liquides peut être facilement comprise. Les molécules de gaz sont éloignées les unes des autres, elles ont donc une attraction négligeable les unes pour les autres. Ils développeront également de faibles forces d'attraction pour les molécules de solvant. De toute évidence, les gaz auront une solubilité moindre dans les solvants liquides. La solubilité des gaz dans les solvants liquides dépend de la pression, plus la pression est élevée, plus la solubilité sera grande. Par contre si un gaz se dissout facilement dans un solvant liquide à pression atmosphérique, alors cela sera dû à une réaction chimique.

Les forces de cohésion sont présentes non seulement parmi les molécules de soluté, mais également parmi les molécules de solvant. Ces forces sont responsables du maintien des molécules d'une substance ensemble. Le processus de dissolution ne peut se produire que si ces forces de cohésion entre les molécules de soluté sont sensiblement affaiblies par les nouvelles forces d'attraction entre les molécules de soluté et de solvant. L'énergie est à la fois absorbée et développée dans ce processus. Si la quantité d'énergie nécessaire pour briser les forces de cohésion entre les molécules de soluté.

L'énergie est à la fois absorbée et développée lorsque de nouvelles forces sont créées, le processus de dissolution aura lieu par absorption de chaleur. Inversement, la chaleur est dégagée si les forces d'attraction entre le soluté et les molécules sont plus fortes que les forces de cohésion. L'eau est un excellent solvant. Il dissout presque tout dedans. Il contient de fortes forces de cohésion. L'eau dissout un soluté en raison de ses caractéristiques.

Le processus de dissolution d'un soluté dans un solvant est appelé dissolution. La préparation d'une solution n'implique aucune réaction chimique.

L'insolubilité des gaz dans les solvants liquides peut être facilement comprise. Les molécules de gaz sont éloignées les unes des autres, elles ont donc une attraction négligeable les unes pour les autres. Ils développeront également de faibles forces d'attraction pour les molécules de solvant. De toute évidence, les gaz auront une solubilité moindre dans les solvants liquides. La solubilité des gaz dans un solvant liquide dépend de la pression, plus la pression sera plus grande sera la solubilité.

D'un autre côté, si un gaz se dissout facilement dans un solvant liquide à température atmosphérique, cela sera dû à une réaction chimique. Les forces de cohésion ne sont présentes que parmi les molécules de soluté, mais également parmi les molécules de solvant. Ces forces sont responsables du maintien des molécules d'une substance ensemble. Le processus de dissolution ne peut se produire que si ces forces de cohésion entre les molécules de soluté sont sensiblement affaiblies par les nouvelles forces d'attraction entre les molécules de soluté et de solvant.

L'énergie est à la fois absorbée et développée dans ce processus. Si la quantité d'énergie nécessaire pour briser les forces de cohésion entre les molécules de soluté dépasse l'énergie dégagée lorsque de nouvelles forces sont créées, le processus de dissolution aura lieu par absorption de chaleur. L'eau est un excellent solvant. Il dissout presque tout dedans. Il contient de fortes forces de cohésion.