Qu'est-ce qu'un acide?

Un acide est une espèce qui est un donneur de protons et le mot acide vient du mot latin « acidus » qui signifie acide. Lorsqu'un acide est ajouté à l'eau, il donnera une solution avec un pH inférieur à 7, le pH est une mesure de la concentration d'ions hydrogène dans une solution. La plupart des laboratoires de chimie auront des acides forts communs, tels que l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide nitrique (HNO3). Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement, ce qui signifie qu'ils seront complètement ionisés en solution. Les acides faibles, que vous rencontrerez probablement tous les jours, comprennent l'acide éthanoïque (acétique) qui se trouve dans le vinaigre, l'acide méthanoïque (formique) qui se trouve dans les piqûres d'insectes et l'acide citrique qui se trouve dans les agrumes). Les acides faibles sont des acides qui se dissocient partiellement et cela signifie qu'ils ne seront que partiellement ionisés en solution.

Tous les acides contiennent de l'hydrogène et lorsqu'un acide est ajouté à l'eau, l'acide libère des ions H +, également appelés protons, en solution et, comme cela se produit avec tous les acides, les acides sont appelés donneurs de protons. L'ion H+ dans un acide est l'ingrédient actif et il est responsable de toutes les réactions.

Par exemple, HCl + solution (aq) ? Les

bases H+ + Cl- sont des espèces acceptant les protons et réagissant avec les acides pour former du sel et de l'eau. Un sel est tout composé chimique formé lorsqu'un H+ d'un acide a été remplacé par un ion métallique ou tout autre ion positif. Les ions chargés positivement, tels que NH4+ sont appelés cations et les anions sont des ions chargés négativement qui dérivent d'un acide dans un sel. Par exemple, l'acide chlorhydrique va aux sels de chlorure, tels que le chlorure de sodium. 

Un acide diprotique est un exemple d'acide qui a deux ions H + remplaçables et un exemple serait l'acide sulfurique. Ainsi, si un proton de l'acide est remplacé, un sel d'acide se forme. Par exemple H2SO4 va à Na2SO4.

Les sels peuvent être formés à partir de carbonates, de bases et d'alcalis. Un alcali est un type de base qui se dissout dans l'eau en formant des ions hydroxyde, les ions OH-. L'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'ammoniac (NH3) sont des exemples d'alcalis. Lorsqu'un acide réagit avec un carbonate, il produit un sel, du dioxyde de carbone et de l'eau. Lorsqu'un acide réagit avec un alcali ou une base, il produit un sel et de l'eau. Les sels peuvent également être formés à partir de la réaction de métaux réactifs avec un acide dans une réaction connue sous le nom de réaction redox (réduction et oxydation). Lorsqu'un sel doit être formé à partir de la réaction de métaux avec un acide, une réaction d'oxydoréduction a lieu et c'est à ce moment-là que la réduction et l'oxydation ont lieu. L'oxydation est la perte d'électrons et la réduction est le gain d'électrons. Le métal de la réaction est oxydé,formant des ions métalliques positifs et l'hydrogène dans l'acide est réduit. Ainsi, si une espèce diminue son indice d'oxydation, une autre espèce augmente son indice d'oxydation.

Un acide est un composé ou une substance qui augmente la concentration en ions hydrogène. On dit aussi qu'il est un donneur de protons. Lorsqu'un acide est dissous dans l'eau, une solution se forme avec une activité d'ions hydrogène supérieure à celle de l'eau pure.

Un acide est un composé chimique ou une substance qui libère des ions hydrogène dans les solutions aqueuses lorsqu'il est dissous !!

L'acide est une sorte de substance soluble dans l'eau, a un goût aigre et change la couleur des indicateurs acido-basiques, réagit avec certains métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Il réagit avec les bases pour former du sel en favorisant certaines réactions chimiques, par exemple, si l'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec une base appelée hydroxyde de calcium [Ca(OH)2], il formera du chlorure de calcium (CaCl2) et de l'eau (H2O ).

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

L'acide doit avoir un ou plusieurs atomes d'hydrogène comme contenu pour charger positivement les ions hydrogène. Il existe plusieurs théories qui donnent lieu à des définitions alternatives des acides. Selon la définition de Bronsted-Lowery, "Un acide est un produit chimique qui a tendance à libérer un proton (H+)". Lewis a défini, « Un acide est un produit chimique qui peut accepter une paire d'électrons d'une base ». Selon cette définition, l'acide peut être appelé électrophite. En général, les acides sont divisés en deux sous-types – (1) les acides inorganiques tels que l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide nitrique (HNO3), l'acide chlorhydrique (HCl) et (2) les acides organiques tels que l'acide carboxylique, les phénols et l'acide sulfonique.

Un acide est représenté par la formule HA [H ⁺ A ^- ] et c'est un composé qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, libère des ions hydrogène dans l'eau. Un acide modifie le pH de l'eau ou de toute solution et le rend inférieur à 7. Martin Lowry et Johannes Nicolaus ont défini l'acide comme un composé qui donne des ions hydrogène à l'autre composé ou base. Des exemples d'acides comprennent l'acide acétique, l'acide sulfurique, etc.

Un acide, un composé ou une substance qui augmente la concentration en ions hydrogène. C'est aussi un donneur de protons.

L'acide est un composé qui réagit avec d'autres matériaux pour en former de nouveaux. Attention, cela POURRAIT être corrosif.

Selon la loi de Brownsted, l'acide est une substance qui donne un proton et la base est une substance qui accepte un proton,
par exemple HCl =H+ + Cl- il donnera un proton

Un acide est une substance qui donne des ions hydrogène lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. En d'autres termes, c'est une substance qui donne du sel lorsqu'elle réagit avec une base. Par exemple HCl, HBr etc.