Pouvez-vous décrire le caractère métallique des éléments du tableau périodique ?

Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont divisés en métaux, non-métaux et métalliodes. Chimiquement, tous les éléments qui ont tendance à former des ions positifs en perdant des électrons sont considérés comme des métaux. tous les métaux sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur. Une propriété caractéristique du met5al est qu'il forme des oxydes basiques qui donnent des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Comme il devient plus facile d'éliminer l'électron d'un atome de plus grande taille, le caractère métallique augmente donc de haut en bas dans un groupe d'éléments donné. Au contraire il décroît de gauche à droite dans une période, les éléments du groupe 7A (l'halogène) sont de nature moins métallique.

Les éléments qui gagnent des électrons et forment des ions négatifs sont appelés non-métaux. Tous les gaz ne sont pas des métaux. Les non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Les non-métaux forment des oxydes acides qui donnent des acides en se dissolvant dans l'eau.Caractère non métallique d'un élément. diminue à mesure que la taille atomique augmente. Donc dans un groupe de non-métaux comme les halogènes. le caractère non métallique diminue de haut en bas. Le membre en haut. Le fluor est l'élément le moins métallique du tableau périodique. Cette tendance peut également être vérifiée dans l'élément du groupe 5A et 6A L'azote et l'oxygène sont des métaux non pires et existent généralement à l'état gazeux alors que Bismith et Polonium. les membres au bas de ces groupes sont de nature assez métallique.

Généralement, les éléments du côté gauche au centre et au bas du tableau périodique sont des métaux. Alors que les non-métaux sont dans le coin supérieur droit du tableau
Certains éléments, en particulier les membres inférieurs du groupe 3A.4A.5A ont des propriétés de à la fois des métaux et des non-métaux. ces éléments sont appelés semi-métaux ou métalloïdes

Dans les groupes, les rayons atomiques s'ajoutent à la figure atomique à mesure que la quantité de niveau d'énergie augmente. Difficulté, utilisez le tableau S, confirmez la tendance en créant un tableau de salon pour le groupe 1. À l'intérieur du temps, les rayons atomiques diminuent lorsque la figure atomique s'ajoute à mesure que l'accuse nucléaire s'ajoute pour attirer les électrons plus près du noyau. Difficulté, utilisez le tableau S, confirmez la tendance en créant un graphique à lignes pour le temps 2. La tendance du rayon ionique, slogan, les ions utiles sont toujours inférieurs à leurs atomes proches et les anions inutiles sont toujours plus gros. Par exemple, contrairement à l'atome neutre de S, l'ion S 2 a un rayon plus grand que S lorsque S+4 et S+5 sont dans cet ordre inférieur.

Dans les groupes, l'électro-inutilité diminue tandis que la figure atomique s'ajoute à mesure que l'étage d'énergie supplémentaire protège l'influence du noyau pour attirer les électrons. Difficulté, utilisez le tableau S, confirmez la tendance en créant un graphique à barres pour le groupe 2. Au cours des périodes, l'inutilité électrique augmente avec le chiffre atomique alors que l'ajout à l'accusation nucléaire crée le noyau plus puissant pour s'accrocher aux électrons. Difficulté, utilisez le tableau S, confirmez la tendance en faisant un graphique linéaire pour la période 3.

Dans les groupes, la qualité métallique augmente avec la figure atomique à mesure que chaque partie consécutive devient voisine de Fr. Au cours des périodes, la qualité métallique diminue tandis que la figure atomique augmente car chaque partie consécutive devient voisine dans la direction de.