Jennie
Je suppose que vous connaissez les éléments présents dans chaque période du tableau périodique. Le tableau périodique a été divisé en quatre types. C'est-à-dire les blocs S, P, D et F., basés sur la configuration électronique. Pour plus de commodité, nous divisons le tableau périodique en quatre groupes. 1) Gaz nobles : Ils sont placés dans le groupe zéro. Leur configuration électronique est ns2, np6 (sauf Hélium). 2) Éléments représentatifs : Ces éléments incluent les métaux et les non-métaux. Certains sont diamagnétiques et d'autres paramagnétiques. Ils comprennent les blocs S et P. Bloc S : Les éléments dans lesquels le dernier électron entre dans l'orbitale ns sont appelés éléments du bloc S. Les éléments des groupes IA et IIA sont inclus dans ce bloc. Leur configuration électronique varie de ns1 à ns2. Bloc P : Les éléments dans lesquels l'orbitale p commence à remplir np1 à np6 sont appelés éléments de bloc P.Ceux-ci comprennent des éléments des groupes IIIA à VIIA et des groupes zéro. 3) éléments de bloc D ou de transition externe : les éléments dans leur état d'oxydation atomique ou commun, dans lesquels le dernier électron entre dans l'orbitale (n-1) d, sont appelés éléments de bloc d. 4) Éléments de bloc F : le progressif remplit les éléments dans lesquels l'addition d'électrons à l'orbite f interne est appelée éléments de bloc f. Ils ont une configuration extérieure ns2 (n-1) d1, (n-2) f1-14. Lorsque nous parlons de caractère métallique, nous considérons le potentiel d'ionisation et la faible population d'électrons de la couche la plus externe. Le potentiel d'ionisation des éléments du bloc S est généralement faible. Les deux groupes de blocs S présentent une variation de leur potentiel d'ionisation en tant que groupe IA, les métaux alcalins ont un faible potentiel d'ionisation par rapport au groupe IIA, les métaux alcalino-terreux.Le potentiel d'ionisation diminue de Li à Cs. Dans le groupe IA. Le potentiel d'ionisation diminue dans le groupe dans tous les éléments du bloc P, à l'exception de IIIA, car nous savons que le potentiel d'ionisation est inversement proportionnel à la taille atomique et à l'effet de protection d'un élément. Dans un groupe, le caractère métallique augmente dans le groupe dans tous les éléments du bloc P. Au fur et à mesure que le potentiel d'ionisation et la population d'électrons de l'enveloppe la plus externe diminuent de haut en bas dans un groupe, le caractère métallique augmente dans le groupe. Par exemple, B (Bore) a le numéro atomique : 5 et sa configuration électronique est 1s2, 2s2 2p1. La coque la plus externe est L. Au cours d'une période, le caractère métallique diminue le long d'une période d'éléments de bloc P. Lorsque nous nous déplaçons de gauche à droite, le long d'une période d'élément P-Block,les électrons de valence sont de plus en plus attirés vers le noyau en raison de l'augmentation régulière de la charge nucléaire. Ainsi, le potentiel d'ionisation augmente et le caractère métallique diminue. L'élément de transition se situe entre les éléments de bloc S et P, de sorte que la valeur du potentiel d'ionisation est également comprise entre celles des éléments de bloc S et P. Le potentiel d'ionisation diminue à mesure que la taille atomique augmente dans ces éléments.