Louis
Une liaison covalente dans laquelle la paire d'électrons partagée est attirée de manière inégale par les deux atomes liés est appelée liaison polaire.
Habituellement, une liaison covalente polaire existe entre deux atomes différents. Il existe certaines molécules dans lesquelles la paire d'électrons partagée n'est pas également attirée. Par exemple, lorsqu'une liaison covalente existe entre deux atomes différents qui ne sont pas identiques, la paire d'électrons entre eux sera plus attirée vers l'un ou l'autre atome, en fonction de leur électronégativité. L'atome vers lequel la paire d'électrons est le plus attirée deviendra légèrement chargé négativement tandis que l'autre atome deviendra légèrement chargé positivement. Une telle liaison covalente est appelée liaison covalente polaire.
Exemple
Considérons la liaison covalente dans le chlorure d'hydrogène ,H-Cl . L'atome de chlorure étant plus électronégatif (EN. 3.0) que l'atome d'hydrogène (EN 2.1) attire la paire d'électrons partagée plus près d'elle et devient ainsi partiellement chargé négativement et l'atome d'hydrogène devient partiellement chargé positivement. Donnant ainsi un caractère ionique partiel à la liaison covalente.
Ainsi, le caractère ionique de la liaison covalente dépend de la différence d'électronégativité des deux atomes d'hydrogène. Plus la différence d'électronégativité entre les deux atomes liés est grande, plus la polarité de la liaison est grande.