Margarett
*Désolé pour le post précédent qui ressemblait à un désordre confus. Je souhaite vraiment que cette chose supporte le html mais c'est le mieux que je puisse faire pour l'instant... Peut-être que cette réponse est un peu tardive maintenant mais je vais quand même essayer (c'est une bonne pratique pour moi de toute façon). Voici les formules que vous devez connaître :
Pourcentage massique : 28,8 % signifie qu'il y a 28,8 g de FeCl3 dans une solution à 100 g. Le solvant est de 100.g - 28,8g=71,2moles=masse/masse molaire
Molalité (m)=moles/kg d'eau*
*remarque : Pour trouver la masse d'eau, prenez la masse de solution moins la masse de soluté. (Le soluté dans ce cas est FeCL3)
Molarité (M)=moles/volume en litres
fraction molaire=moles de soluté/(moles de soluté + moles d'eau)
Masse molaire de FeCl3 : 162,2g
Maintenant pour résoudre le problème : d'
abord, vous trouvez la masse de la solution (pas la même que la masse de FeCl3). Utiliser la quantité 1.00L lorsque la quantité de solution n'est pas indiquée. Pour ce faire, convertissez 1,00 L en grammes de solution en utilisant la densité donnée. (J'ai utilisé l'analyse dimensionnelle bien que cela semble étrange lorsqu'il est tapé).
1.00LX (1000ml/1L) X (1.280g/1ml) = solution
de 1280.g obtenir la masse de FeCl3.
1280.g solution X (28,8 g FeCl3/100 g solution) = 369 g FeCl3.
Trouvez le nombre de moles de FeCl3 en divisant la masse FeCl3 par la masse molaire de FeCl3 (qui, une fois calculée, est de 162,2).
369 g FeCl3/162,2 g FeCl3 = 2,27 mol FeCl3
Ensuite, trouvez la molarité (M) en moles/volume en litres. N'oubliez pas que notre volume est de 1,00 L que nous avons choisi au départ.
2,27 mol FeCl3/1,00 L= 2,27 M FeCl3