Jerrod
Le graphite a une structure cristalline. Il a deux couches dimensionnelles d'atomes de carbone entassés l'un au-dessus de l'autre. Chaque carbone du graphite est hybridé sp2. Différentes couches de graphite sont réunies dans le cristal par les faibles forces d'attraction de van der Waal ; les propriétés suivantes du graphite résultent de sa structure.
-La longueur de la liaison carbone-carbone est comprise entre celle des liaisons CC et C=C. Cela suggère la présence d'un certain caractère pi dans les liaisons en raison d'électrons délocalisés
- La grande distance entre les couches indique une faible liaison entre les couches. Par conséquent, les couches peuvent facilement glisser les unes sur les autres lorsqu'elles sont touchées. Par conséquent, le graphite est glissant au toucher.
-Comme les électrons délocalisés sont libres de se déplacer à l'intérieur des couches, le graphite est un bon conducteur d'électricité. La conductivité n'est élevée que dans la direction parallèle aux couches et est faible perpendiculairement à la couche.
-Le graphite est une macromolécule solide ; par conséquent, son point de fusion nécessite la rupture de fortes liaisons covalentes entre les atomes de carbone. Il se sublime à haute température.
-Une autre propriété importante du graphite est qu'en raison de la grande distance entre les couches de graphite, sa densité est inférieure à celle du diamant.