Lorsque le nitrate d'argent réagit avec l'acide nitrique, quel(s) est/sont le(s) produit(s) ?

Fondamentalement, le nitrate d'argent n'est pas soluble dans l'acide nitrique concentré et, par conséquent, il n'y a pas de réaction entre les deux. Par exemple, si vous prenez 1000 grammes de HNO ₃ concentré (~ 70%) alors il ne dissoudra que 2 grammes d'AgNO ₃ . Cependant, le nitrate d'argent est légèrement soluble dans l'acide nitrique dilué. Par exemple, 1000 grammes ₂ HNO ₃ , ₃ H ₂ 0 ne dissolvent qu'environ 33,3 grammes AgNO ₃. La température pour cette réaction est d'environ 20°C (68°F). À la suite de cette réaction, le réactif nitrate d'argent-acide nitrique est produit. De plus, des cristaux se forment. Ce réactif nitrate d'argent-acide nitrique qui est formé à partir de la réaction est utilisé pour l'identification du sulfate.
    

Pour dissoudre le Siver Nitrate, il faut de l'eau. Donc, si vous avez une solution diluée de l'acide, le nitrate d'argent se dissoudra quelque peu à cause de la présence d'eau. Cependant, il ne se dissoudra pas dans une solution concentrée d'acide nitrique.