Votre équation n'est PAS équilibrée, à moins que vous ne l'ayez mal saisie bien sûr. Commençons donc par l'équilibrer.
KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
Trouvez d'abord un élément de chaque côté de l'équation qui est dans un seul composé de chaque côté et qui n'est pas équilibré.
Bien que nous laissions généralement l'oxygène être l'un des derniers éléments que nous équilibrons, dans ce cas, c'est le seul qui n'est pas équilibré à l'heure actuelle, nous commençons donc par là - multipliez l'O2 par un et demi pour équilibrer l'oxygène
KClO3(s) --> KCl(s) + 1 1/2O2(g)
Il y a maintenant le même nombre d'éléments de chaque type de chaque côté - il est donc équilibré. Mais nous n'aimons pas les moitiés dans les équations, alors multipliez tout des deux côtés par deux :
2KClO3(s) --> 2KCl(s) + 3O2(g)
Nous avons maintenant un résultat parfait. Cette équation est un exemple de réaction de décomposition.
Le KClO3 se décompose en deux autres composés.