La principale différence entre les isotopes du même élément a à voir avec le nombre de (A).Neutrons, (B) Électrons, (C) Protons, (D) L'un des éléments ci-dessus ?

Fondamentalement, il y a trois particules subatomiques dans tous les atomes d'éléments, y compris les protons, les neutrons et les électrons. Tous les atomes des éléments ont le même nombre d'électrons et de protons. D'autre part, les isotopes de mêmes éléments peuvent avoir un nombre différent de neutrons. C'est la seule différence atomique entre les isotopes d'un même élément que le nombre de neutrons ne soit pas le même.

Par exemple, il existe trois isotopes de l'élément hydrogène qui comprennent le protium, le deutérium et le tritium. Les atomes de protium sont les atomes d'hydrogène normaux qui n'ont qu'un seul proton et aucun neutron. C'est pourquoi il est noté ¹ H. Le deutérium est l'atome d'hydrogène qui a un proton et un neutron et s'écrit ²H. Le tritium, quant à lui, possède deux neutrons et un proton et peut s'écrire ³ H. Cela montre que la seule différence entre les isotopes est celle du nombre de neutrons.

Les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons (numéro atomique) mais un nombre différent de neutrons (masse atomique). La principale différence est donc celle des neutrons.