Celestino
Les forces d'attraction momentanées qui existent entre le dipôle instantané et le dipôle induit sont appelées forces dipolaires instantanées induites par le dipôle ou forces de dispersion de Londres.
Explication : Ces forces sont créées parmi les molécules non polaires comme He. Ne, Ar, Fb, Ch, CH4, qui n'ont pas de dipôles dans des conditions normales. Les forces de Londres sont responsables de la liquéfaction des gaz ci-dessus. Un physicien allemand Fritz London a expliqué en 1930 la création de ces forces dans les molécules non polaires.
Exemples : Considérez la création de forces de Londres dans des molécules mono-atomiques d'hélium. Lorsque les atomes « He » se rapprochent les uns des autres, leurs électrons se repoussent. La densité électronique des atomes devient dissymétrique. Un dipôle temporaire appelé dipôle instantané est créé sur l'atome d'He. Ce dipôle momentané perturbe alors la densité de nuages électroniques de ses atomes d'He voisins, produisant un dipôle ou une polarité induite. Tous ces atomes polaires s'attirent. Les forces d'attraction présentes entre le dipôle instantané et le dipôle induit sont appelées forces de dispersion de Londres. Ces forces se retrouvent dans tous les types de molécules polaires ou non polaires. Ces forces sont très importantes dans les molécules non polaires. Ce sont des forces attractives de très courte durée. La raison en est que les électrons continuent de se déplacer. En raison du mouvement électronique,les dipôles disparaissent aussi vite qu'ils se forment. Un instant plus tard, ils apparaissent à nouveau dans une orientation différente et à nouveau de faibles forces londoniennes sont créées.