Hanna
Une valeur pour n (nombre de moles de gaz) est-elle donnée ?
Si vous connaissez une valeur pour n, V=nRT/P
Si aucune valeur pour n n'est donnée, je suppose que vous avez une mol ; mais vous devriez également vérifier avec l'instructeur. Il existe d'autres formes moins courantes de la loi des gaz parfaits, mais je ne pense pas qu'elles soient beaucoup utilisées dans les cours de chimie.
Rosie
L'oxygène est sous forme gazeuse, donc le considérant comme un gaz parfait, nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits. mais ici, il n'est pas mentionné dans la déclaration quelle est la masse ou les moles de l'oxygène. donc tout d'abord nous avons besoin de la masse de l'oxygène.
STRATÉGIE DE SOLUTION
Tout d'abord supposons que les moles d'oxygène = n =1
Donné dans l'énoncé que la pression = P= 1 atm
Température =T =298 K
Constante de gaz = R= 0.082L-atm/mol-K
Loi des gaz
parfaits
PV= nRT
V=nRT/P
V=nRT/P
V= (1mole)( 0,082L-atm/mol-K)(298 K)/(1 atm)
V =24,236 litre
Ce volume ci-dessus est pour 1 mole d'oxygène
So Volume d'oxygène est de 24,236 litres par mole
Mais si vous connaissez la quantité d'oxygène en moles, vous pouvez connaître le volume de cette quantité d'oxygène dans les conditions mentionnées ci-dessus par la formule
Formule 1 (si la quantité est en moles ou en kilomoles)
V = (24,236 n) litre
où
n = nombre de moles d'oxygène
Formule 2 (Si la quantité est en grammes de kilogrammes)
V=(24,236 m/M)
ou
V=(24,236 m/32)
où
m=masse d'oxygène
M= Masse moléculaire d'oxygène =32