Décrire la position de l'hydrogène dans le tableau périodique ?

 La position d'un élément dans le tableau périodique dépend de sa configuration électronique et de ses propriétés. L'hydrogène ressemble aux éléments des groupes IA, IV-A et VII-A à certains égards. Les propriétés de l'hydrogène ne correspondent pas complètement à l'un des groupes mentionnés ci-dessus. C'est pourquoi la position de l'hydrogène est encore indécise. Dans les lignes à venir, nous expliquerons pourquoi l'hydrogène ne peut pas être placé dans un groupe particulier du tableau périodique. Ressemblance de l'hydrogène avec les métaux alcalins (groupe IA) 1) Comme les métaux alcalins, l'hydrogène en a un électron dans sa couche de valence. Explication H (Z=1) : K1Li (Z=3) : K2, L1Na (Z=11) : K2, L8, M1 (2) La configuration électronique de la coquille cantonnière de l'hydrogène et du métal alcalin est la même. Explication H (Z=1) : 1S1Na (Z=11) : 1S2,2S2,2P6,3S1 3) L'hydrogène et les métaux alcalins sont de bons agents réducteurs.4) Comme les métaux alcalins, l'hydrogène peut également former des halogénures. Explication : Hydrogène:HCl, HI.IA:NaCl, KBr. 5) Halogénures de métaux alcalins et d'hydrogène ionisés de manière similaire en solution aqueuse. Explication : HCl (aq) è H+(aq) + Cl-(aq)NaCl(aq) è Na+(aq) + Cl-(aq) 6) Comme les métaux alcalins, l'hydrogène peut également former des composés avec des non-métaux. Explication:IA:Na2SHydrogen:H2S[S et Cl sont des non-métaux] DIFFÉRENCES :- 1) L'hydrogène est un non-métal alors que les éléments de IA sont des métaux.2) L'hydrogène peut former à la fois des composés covalents et ioniques. Mais les métaux alcalins ne forment que des composés ioniques.3) L'hydrogène ne peut pas perdre son électron de valence.4) L'hydrogène est un gaz à température ambiante mais les métaux alcalins sont des solides.5) Contrairement à Na+ ou K+, l'ion hydrogène (H+) est instable dans l'eau. Explication : H+ + H2O è H3O+ 6) IP d'hydrogène est très élevé par rapport aux métaux alcalins.ExplicationI.P. D'hydrogène est de 313 Kcal par mole.IP De métaux alcalins max. Soit 147 Kcal par mole. Ressemblance de l'hydrogène avec la famille du carbone (IV-A)1) La cantonnière d'hydrogène est à moitié remplie comme les éléments du groupe IV-A. Explication : H (Z=1) : Capacité de K-Shell =2 , no. D'électrons = 1 , % = 50% C(z=6) : Capacité de L-Shell = 8 , non. Des électrons = 4 , % = 50%2) IP Et EA De l'hydrogène et du carbone sont comparables.3) EN De la famille H et Carbone sont presque similaires. [H = 2,1, C = 2,5 , Si= 2,4]Explication DIFFÉRENCES 1) Le carbone est tétravalent mais l'hydrogène est un monovalent.2) L'hydrogène est un gaz à température ambiante mais les éléments du groupe IV-A sont des solides.3) L'ébullition et les points de fusion de l'hydrogène sont très inférieurs à ceux des éléments du groupe IV-A.Ressemblance de l'hydrogène avec les halogènes1) L'hydrogène et les halogènes nécessitent un électron pour compléter leur couche de valence.2) L'hydrogène et les halogènes sont des non-métaux (sauf l'iode qui a un caractère métallique partiel).3) L'hydrogène et les halogènes agissent comme des ions négatifs lorsque combinés avec des métaux. 4) Leurs molécules sont diatomiques.5) Comme les halogènes, l'hydrogène peut également former à la fois une liaison ionique et covalente.ExplicationHydrogène : NaH (ionique), CH4 (Covalent) Halogènes : NaCl (ionique), HCl métaux et non-métaux.ExplicationHydrogène :H2S [S=non-métal]Halogènes : HCl [H = non-métal]DIFFÉRENCES 1) L'hydrogène a un électron dans la couche de valence tandis que les halogènes ont sept électrons.2) Configuration électronique de H = 1S1 ,Valence shell configuration électronique des halogènes = nS2, nS53) Contrairement à X-ion,L'ion H- est instable dans l'eau et réagit de la manière suivante.ExplicationH- + H2O èH2+ OH-

Bien qu'il ne s'agisse pas d'un métal mais dans la plupart des versions modernes du tableau périodique, l'hydrogène est placé au sommet du groupe IA. Cela est dû au fait que certaines des propriétés de l'hydrogène ressemblent à celles des métaux alcalins. Comme les métaux alcalins, l'atome d'hydrogène a un électron dans sa sous-couche qu'il peut perdre pour former H+. L'hydrogène et les métaux alcalins ont une forte tendance à se combiner avec des éléments électronégatifs tels que les halogènes. Semblable aux métaux alcalins, l'hydrogène forme également des composés ioniques, qui se dissocient dans l'eau. Cependant, l'hydrogène est également très différent des métaux alcalins. Par exemple, l'hydrogène est un non-métal au sens propre du terme. Il ne perd pas d'électrons aussi facilement que la plupart des métaux alcalins. Contrairement aux métaux alcalins, l'hydrogène moléculaire existe en atmosphère ouverte.

L'hydrogène ressemble aux halogènes à certains égards et peut être placé au sommet du groupe VIIA dans le tableau périodique. L'hydrogène est un gaz comme la plupart des halogènes et est stable sous forme diatomique telle que F2, C12 et Br2. Comme l'exigent les halogènes, l'hydrogène a également besoin d'un électron pour compléter sa dernière couche. En acceptant un électron, l'hydrogène forme H" (ion hydrure) similaire à F", Cl et Br". L'hydrogène et les halogènes forment des composés ioniques stables avec les métaux alcalins. Cependant, l'hydrogène diffère également des halogènes. En perdant son seul électron, l'hydrogène forme H+ mais les halogènes ne forment pas d'ions positifs.Combiné avec l'oxygène, l'hydrogène forme des oxydes très stables tandis que les halogènes n'ont pas cette propriété.
Certaines des propriétés caractéristiques de l'hydrogène ressemblent également à celles des éléments du groupe IVA tels que C et Si, etc. Par exemple, la couche de valence de l'hydrogène est à moitié remplie comme celles des éléments du groupe IV. L'hydrogène et les éléments du groupe IV se

combinent tous deux avec d'autres éléments par liaison covalente. Comme le carbone, l'hydrogène possède également des propriétés réductrices remarquables.
L'hydrogène montre également des différences marquées avec le carbone et le reste des membres du groupe. Par exemple, le carbone et le silicium forment des composés à longue chaîne lorsque leurs atomes se combinent, tandis que l'hydrogène ne forme pas de tels composés. De même, le carbone peut former simultanément des liaisons avec plusieurs éléments, tandis que l'hydrogène, en raison du fait qu'il n'a qu'un seul électron, peut se combiner avec un seul élément à la fois.

Certaines des propriétés de l'hydrogène sont similaires à celles des éléments de certains groupes, comme indiqué ci-dessus, mais c'est un fait que l'hydrogène est un élément unique dont les propriétés ne correspondent exactement à aucun des groupes du tableau périodique. Cependant, en raison de la ressemblance partielle des propriétés avec les métaux alcalins et de la nature monovalente, l'hydrogène est généralement placé au sommet des éléments du groupe IA.