Mollie
La décomposition du peroxyde d'hydrogène se produit comme suit :
2 H
2 O
2 (aq) ---> 2 H
2 O (l) + O
2 (g) enthalpie : -196,1 kJ/mol
La décomposition du peroxyde d'hydrogène est possible lorsqu'il y a les conditions appropriées pour que la réaction se produise comme l'énergie d'activation de la réaction est d'environ 75 kJ/mol. Si cette énergie est disponible, aucun catalyseur n'est nécessaire. D'autre part, l'utilisation de catalyseurs métalliques au platine peut diminuer la demande d'énergie jusqu'à 49 kJ/mol.
Cela montre que la décomposition du peroxyde d'hydrogène entraîne la formation d'eau et d'oxygène.