Comment changer la température d'un gaz change-t-il son volume ?

Le volume d'un gaz à une constante est directement proportionnel à la température, ce qui signifie que lorsque la température augmente, le volume augmente.

Il s'élargit. Selon le type de gaz déterminera la quantité qu'il se dilatera. Le propane, par exemple, a un point d'ébullition de -44 et lorsqu'il est introduit dans l'atmosphère, il se dilate 270 fois de l'état liquide à l'état vapeur. C'est sans ajouter de chaleur extrême comme le feu. Juste la différence de température du propane liquide (60 degrés) à la température ambiante (l'air entourant le réservoir) fait bouillir le liquide. C'est une chose moléculaire et va de pair avec la relation température/pression.

L'équation du gaz parfait est :

PV = nRT

P = pression

V = volume

n = nombre de moles

R = constante de gaz parfait

T = température

V = nRT / P

Si le nombre de moles et la pression du gaz sont maintenus constants, alors le volume et la température du gaz varient directement.

V = Constant T

Supposons k = constant

V = kT

C'est ce qu'on appelle la loi de Charles.