Una solución de cloruro de diaminaplata (I) se trata con ácido nítrico diluido. ¿Cuál es la fuerza impulsora de esta reacción?

Para probar los iones de haluro, que se derivan de elementos del Grupo VII de la tabla periódica con siete electrones en su capa exterior, como cloro, bromo, yodo y flúor, se debe agregar ácido nítrico para acidificar la solución, bajando su pH y eliminando cualquier iones.

En última instancia, la fuerza impulsora es la energía que se convierte de una forma a otra y ayuda a que se formen nuevos elementos, en este caso, el nitrato de plata y el amonio. En termodinámica, las fuerzas impulsoras son aquellos factores que son responsables de provocar una reacción. Todos los procesos químicos deben tener alguna razón para tener lugar. Hay dos factores que parecen impulsar una reacción: todos los sistemas se esfuerzan por liberar energía, por lo que todos los procesos químicos preferirían experimentar un proceso exotérmico, y todos los sistemas se esfuerzan por aumentar la entropía y, por lo tanto, preferirían experimentar un cambio que conduzca a un estado de mayor desorden.

Idealmente, los procesos químicos lograrán ambas ideas. En realidad, muchos sistemas solo pueden lograr uno de ellos. En esas condiciones, la reacción resultante dependerá de la temperatura del sistema. Un proceso endotérmico es un proceso en el que se produce un aumento de la energía del sistema. Dicho proceso tendrá un mayor nivel de energía interna después de que el sistema haya sufrido un cambio.

Los procesos endotérmicos no son los tipos de cambios preferidos. Las reacciones endotérmicas fallarán a la fuerza impulsora de la entalpía. Un diagrama de nivel de energía es un gráfico que mide el contenido de energía de un sistema. Muchos diagramas de niveles de energía son una sola línea vertical. La parte inferior de la línea corresponde a un sistema con energía cero. Cuanto más arriba en la línea esté ubicado un sistema, mayor será el contenido de energía del sistema. En otras palabras, los sistemas químicos se esforzarán por ubicarse lo más abajo posible del diagrama de niveles de energía. Hacerlo logrará la condición deseada de contenido energético reducido.

Es una reacción de complicación invertida con un ácido que separa el complejo.
Además, el AgCl es insoluble y el NO ₃ es soluble _.

[Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ + Cl ^- + HNO ₃ ====> NH ₄ ^- + AgCl