Una muestra de 0.7549 G. del compuesto se quema en 02 (g) para producir 1.9061 g de CO2 y .3370 G de H2O (g). Calcule las masas individuales de C, H y O en la muestra de 0,7549 g. ¿Y determinar la fórmula empírica del compuesto?

La masa de carbono en 1.9061g CO2 es 1.9061 * (12/44) = 0.5198g
la masa de H en 0.3370g H2O es 0.3370 * (2/18) = 0.0374g
la masa de O en el compuesto es 0.7549-0.5198- 0.0374 = 0.1977g
los números del átomo C: H: O es 0.5198 / 12: 0.0374 / 1: 0.1977 / 16 = 0.0433: 0.0374: 0.0123 = 4: 3: 1
por lo que el compuesto es C4H3O

4C4H3O + 17O2 = 16CO2 + 6H2O

Teniendo en cuenta que 0.0433 / 0.0123 = 3.5, tendría que multiplicar cada respuesta por 2, por lo que la respuesta debería ser 7: 3: 2 en lugar de 4: 3: 1, lo que significa que tendría C7H6O2 como respuesta y luego tendría que equilibrar.