Makayla

¿Qué volumen de ácido sulfúrico 18,0 M debe usarse para preparar 15,5 L de H2SO4 0,195 M?

1 Respuestas

Lou
1 litro @ 0.50 mol / litro tiene 0.50 moles de soluto

NiCl2 de la sal NiCl2 · 6H2O cuyo peso de fórmula es 237.71g / mol

0.50 moles @ 237.71g / mol = 118.855 gramos

¿cómo prepararía 1.00 L de 0.50 M? .. .. A pesar de que se
solicitan pocos dígitos significativos, aún pesaría 118.8 gramos
de

NiCl2 · 6H2O, que disolvería en un poco de agua, y una vez disuelto lo diluiría hasta 1.00 litros

cuando peso 0.50 moles de NiCl2 · 6H2O, me da 0.5 moles de NiCl2 con un poco de exceso de equipaje en forma de 6H2O

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Carbonato de sodio (con una masa molar de 105.99 g / mol) del sólido puro

0.50 moles @ 105.99 g / mol = 52,995 gramos

¿Cómo prepararía 1.00 L de 0.50 M? .... Aunque
se solicitan pocos dígitos significativos, todavía pesaría 52.0
gramos de Na2CO3, que disolvería en un poco de agua, y una vez
disuelto lo diluiría a 1,00 litros

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