¿Qué son los isótopos?

Los isótopos se definen como diferentes formas de un elemento, cada una con una masa atómica diferente. El hidrógeno (representado por el símbolo químico H), por ejemplo, es el primer elemento de la tabla periódica. Tiene siete isótopos, a saber, 1H (protio), 2D (deuterio), 3T (tritio, que es una vida media naturalmente radiactiva), 4H (hidrógeno-4), 5H (hidrógeno-5), 6H (hidrógeno-6). y 7H (hidrógeno-7). Los últimos cuatro isótopos de hidrógeno tienen vidas medias inestables. El protio y el deuterio tienen vidas medias estables. Todos los isótopos de cada elemento tienen un núcleo propio. Cada uno de estos núcleos contiene el mismo número de protones (el mismo número atómico), pero diferente número de neutrones. El oxígeno está representado por el símbolo químico O. Tiene quince isótopos, a saber, 12O, 13O, 14O, 15O, 16O, 17O, 18O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O y 26O.Tres de estos isótopos, a saber, 16O, 17O y 18O tienen vidas medias estables, y los 12 isótopos restantes son vidas medias inestables.

El número de protones en el átomo define el elemento. Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número de protones en sus núcleos; este número es único para cada elemento en particular y es su número atómico.
Sin embargo, algunos átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones: estos se denominan isótopos del elemento.
Debido a que los isótopos tienen el mismo número de protones y la misma configuración electrónica que el elemento, tienen las mismas propiedades químicas, por lo que sus reacciones son las mismas. Son fáciles de detectar porque tienen el mismo número atómico pero un número de masa diferente.