¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un compuesto se denominan fuerzas intermoleculares. Por lo general, estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas de enlace con estas moléculas. Estas fuerzas son fuertes en moléculas sólidas y líquidas, pero mucho más débiles en moléculas de gases. Hay tres tipos de fuerzas intermoleculares. 1. Fuerzas dipolo-dipolo. 2. Enlace de hidrógeno. 3.Fuerzas dipolo de iones. Se denominan colectivamente Fuerzas de Vander waals.

Las fuerzas dipolo-dipolo están presentes entre las moléculas de un compuesto polar debido a la diferencia de los valores electronegativos de los átomos enlazados, por ejemplo, enlace de
hidrógeno HCl . Estas fuerzas se encuentran entre el hidrógeno y el átomo altamente electronegativo. Son mucho más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo, por ejemplo, agua, HF
3.Fuerzas dipolo de iones. Estas fuerzas están presentes entre el ión de una molécula y el ión de otra molécula; son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo pero más débiles que los enlaces de hidrógeno. por ejemplo, Na + Cl-.

Es una fuerza magnética entre las moléculas o el espacio entre estas moléculas. Estas fuerzas pueden ser cohesivas, en palabras simples, la fuerza está entre moléculas similares y también hay fuerza adhesiva, que es la fuerza entre moléculas diferentes. Hay algunas fuerzas que se organizan de acuerdo con su fuerza reductora, y son las interacciones iónicas, los enlaces de hidrógeno, la molécula dipolar y las fuerzas de Van Der Waals.

Es probable que haya interacciones iónicas entre los iones, generalmente se alejan o se repelen de iones similares y existe una gran atracción hacia los iones opuestos. Mientras que el enlace de hidrógeno es básicamente el enlace de varios pares de electrones que son compartidos por pequeños átomos electromagnéticos como nitrógeno, oxígeno, etc. Van Der waal, que también se conoce como interacción dipolo-dipolo, y es una fuerza que ocurre entre dos moléculas con dipolo fuerte o permanente. Estos son los fundamentos básicos de las fuerzas intermoleculares. Básicamente están descritos por la ley de Coulomb. Pero la diferencia básica entre ellos son sus cargos.

La atracción entre las moléculas es mucho más débil que la atracción entre los átomos dentro de una molécula. En una molécula de HCL, existe un enlace covalente entre H y CL que se debe al intercambio mutuo de electrones. Ambos átomos satisfacen sus capas más externas y es su firme necesidad de permanecer juntos, por lo que este vínculo es muy fuerte.

Las moléculas de HCL de la vecindad se atraen entre sí, pero las fuerzas de atracción son débiles. Se cree que estas fuerzas existen entre todo tipo de átomos y moléculas cuando están lo suficientemente cerca unos de otros. Estas fuerzas intermoleculares se denominan fuerzas de van der waals y no tienen nada que ver con los electrones de valencia. Estas fuerzas intermoleculares acercan las moléculas y confieren propiedades físicas particulares a las sustancias en estado gaseoso, líquido y sólido. Hay cuatro tipos de tales fuerzas.

1. Fuerzas dipolo-dipolo
2. Fuerzas ion-dipolo
3. Fuerzas dipolo inducidas por dipolo
4. Fuerzas dipolo instantáneas inducidas por dipolo o fuerzas de dispersión de London.

En la naturaleza, dos moléculas de cualquier átomo se atraen o repelen entre sí, lo que da como resultado fuerzas intermoleculares que las unen como un átomo. Estas fuerzas determinan el estado físico de un átomo, es decir, gas sólido líquido y sus respectivas propiedades. En moléculas similares de cualquier átomo, estas son fuerzas cohesivas (tensión superficial) y en moléculas de átomos diferentes son adhesivas (acción capilar). Estas fuerzas se clasifican de acuerdo con su tipo de interacción (electrostática / electrodinámica), es decir (1) Interacción iónica (electrostática): esta interacción tiene lugar entre los iones (positivos y negativos) de un átomo y da como resultado compuestos (enlaces) iónicos. Estos compuestos exhiben altos puntos de fusión y ebullición y son buenos conductores de electricidad. Un ejemplo es el enlace entre los iones sodio (Na) y cloruro (Cl) en la sal (NaCl).(2) Atracción dipolo-dipolo intermedio (electrostática): esta interacción incluye la unión entre iones con carga parcial positiva y negativa parcial, por ejemplo, unión entre ácido clorhídrico (HCL) (3) Fuerzas de Vander Waal (electrodinámica): estas fuerzas entran en juego cuando la atracción entre El dipolo inducido y las moléculas no polares se producen dando como resultado la formación de enlaces, por ejemplo, reacción de cloro en agua (4) Enlace de hidrógeno (electrostático): este enlace tiene lugar cuando el átomo de hidrógeno (ion positivo parcial) se une a un átomo electronegativo. El agua es un ejemplo importante de esta unión, además de que se encuentra abundantemente en la naturaleza. Esta es una unión fuerte y direccional.s fuerzas (electrodinámica): estas fuerzas entran en juego cuando se produce la atracción entre el dipolo inducido y las moléculas no polares, lo que da como resultado la formación de enlaces, p. ej. ion) está unido al átomo electronegativo. El agua es un ejemplo importante de esta unión, además de que se encuentra abundantemente en la naturaleza. Esta es una unión fuerte y direccional.s fuerzas (electrodinámica): estas fuerzas entran en juego cuando se produce la atracción entre el dipolo inducido y las moléculas no polares, lo que da como resultado la formación de enlaces, p. ej. ion) está unido al átomo electronegativo. El agua es un ejemplo importante de esta unión, además de que se encuentra abundantemente en la naturaleza. Esta es una unión fuerte y direccional.Esta es una unión fuerte y direccional.Esta es una unión fuerte y direccional.