¿Qué es la ecuación iónica neta para Ba (OH) 2 más H2SO4?

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Básicamente, cuando tienes este tipo de reacciones tienes una solución de iones (Ba 2+ y OH -) agregada a otra solución de iones (H + y SO4 2-). En cierto modo, se podría decir que lo predeterminado es que no sucede nada cuando se mezclan las dos soluciones (solo se obtiene una solución más grande de todos estos iones flotando). Pero ahí es donde entran las reglas de solubilidad.

Si observa un conjunto estándar de reglas de solubilidad química, verá que algunas sales (metálicas + no metálicas) son insolubles (permanecen sólidas en agua). Por ejemplo, las reglas dicen que la mayoría de los sulfatos (SO4 2-) son solubles, con la excepción del sulfato de bario (BaSO4) y otros. Por lo tanto, si mezcla las dos soluciones, todo permanecerá acuoso, excepto las combinaciones que son insolubles. Por tanto, en este caso, Ba 2+ se combinará con SO4 2- para formar el BaSO4 sólido. Además, H + y OH- formarán el H20 líquido. Solo tengo que recordar H + y OH- haz eso.

Por lo tanto, la ecuación neta es Ba (OH) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2H20 (l) + BaSO4 (s)

Ba (OH) 2 (aq) + H2SO4 (aq) ------ BaSO4 (s) + 2H2O (l) ecuación molecular

Ba2 + (aq) + 2OH- (aq) + 2H- (aq) + SO42- ( aq) ---- BaSO4 (s) + 2H2O (l) Esto representa una ecuación iónica completa y una ecuación iónica neta porque no hay espectador en la reacción y cada sustancia juega un papel en la reacción.