¿Qué es el complejo orbitario externo y el complejo orbitario interno?

En la estructura octaédrica, el átomo metálico central usa
orbitales d internos (n -1) o orbitales d externos (n) para la hibridación. Esto da como resultado
 
un complejo orbital interno
, que involucra orbitales (n-1) d para la hibridación d2sp3.
 
Los electrones en el par de metales, por lo que el complejo es diamagnético o tendrá un número menor de electrones desapareados.
 
Ejemplo: [V (H2O) 6] 3+, [Co (NH3) 6] 3 + Complejo orbital externo
Cuando el complejo formado implica el uso de orbitales nd externos sp3d2. Se llama complejo orbital externo. Tiene una gran cantidad de electrones desapareados.
 
Ejemplo: [CoF6] 3-, [MnF6] 3-, [Fe F6] 3- debido a que F- es un ligando débil, no puede causar emparejamiento de fuerzas.