¿Qué elemento tendría más probabilidades de perder un electrón?

Mi voto inicial fue el hidrógeno, que pierde fácilmente su único electrón. Sin embargo, mi primera patada no fue correcta: el elemento con más probabilidades de perder un electrón es el elemento que tiene el potencial de ionización más bajo. Ese elemento es cesio . Esto es lógico, ya que el cesio es uno de los elementos más grandes del Grupo I de la tabla periódica de elementos.

Potenciales de ionización de los elementos del Grupo I:
Hidrógeno H es 13.598 eV (electronvoltios)
Litio Li es 5.39 eV
Sodio Na es 5.14 eV  
Potasio K es 4.34 eV
Rubidio Rb es 4.18 eV
Cesio Cs es 3.89 eV
Francio Fr es 4.07 eV

Tenga en cuenta que estas son las energías de ionización para perder el primer electrón. Se necesita mucha más energía para perder un segundo electrón, y así sucesivamente.

La energía de ionización del cesio es en realidad de 0,79 eV, pero el francio tiene una energía de ionización de 0,70 eV, por lo que tiene la energía más baja de la tabla. La razón es porque la órbita más externa está más alejada del núcleo del átomo, lo que facilita que otro elemento lo tome, lo que sería proporcional a alguien que intenta proteger a un bebé en el otro lado del mundo. Creo que alguien en China. o donde quiera que pudiera llevarlo sin problema. El elemento con mayor energía de ionización es Florine con una carga de 3.98 eV. Florine está muy cerca de completar la regla del octeto, por lo que está tratando de tomar un electrón de cualquier cosa que pueda para completar esa última órbita.Una buena forma de expresarlo es que los elementos del lado izquierdo de la tabla periódica tienen más probabilidades de perder un electrón, mientras que los elementos del lado derecho se esfuerzan por tomar los electrones que necesitan para completar la regla del octeto.

Toda la información provino de "Química: Materia y azar" Copyright 2008 de The McGraw-Hill Companies, Inc.

Los elementos del primer grupo de la tabla periódica se conocen como metales alcalinos. Los metales alcalinos tienen solo un electrón en su capa más externa. Debido a la capa de valencia incompleta, los metales alcalinos son inestables. Los metales alcalinos pueden completar su capa más externa perdiendo un electrón. Cuando los metales alcalinos pierden su electrón de valencia, se forman iones de metales alcalinos. Estos iones obtienen la configuración electrónica de sus gases nobles más cercanos. Entonces, los metales alcalinos tienen más probabilidades de perder un electrón.