¿Qué agua se congelará primero? ¿Grifo, sal o azúcar?

El primer líquido que se congelará será el agua del grifo sin adulterar, seguido del agua azucarada y finalmente el agua con sal.

La razón de esto es que cuando agrega un soluto (una sustancia disuelta en otra sustancia, generalmente el componente de una solución presente en menor cantidad) al agua, baja su punto de congelación. Por lo tanto, para congelar el agua impura es necesario reducir su temperatura en mayor medida que en circunstancias normales. Esto se llama "depresión del punto de congelación". Es una "propiedad coligativa" del agua.

La razón por la que el agua del grifo se congela primero es que el agua del grifo no contiene grandes cantidades de minerales, productos químicos o solutos, por lo que hay menos partículas de soluto para deprimir los puntos de congelación. Por lo tanto, el punto de congelación se alcanzará a una temperatura más alta que un soluto de agua (esto es 0 ° Celsius / 32 ° Fahrenheit). Las moléculas de azúcar deprimirán aún más el punto de congelación del agua. Si ha añadido 1 molécula de azúcar al agua, el agua se congelará más tarde (a -1,8 ° C / 28,76 ° Fahrenheit). En el caso del agua salada, una molécula contiene dos elementos: sodio (Na) y cloruro (Cl). Cuando agrega 1 molécula de sal al agua, hay dos iones (1 molécula de Na + y 1 molécula de Cl-) en el agua. Esto significa que hay más moléculas de soluto para deprimir el punto de congelación en un grado aún mayor que la molécula 1 del azúcar.Esta solución de agua se congelará a -13,6 ° Celsius (7,52 ° Fahrenheit).

El fenómeno se observa mejor en el agua de mar, que debido a su alto contenido de sal permanece líquida a temperaturas muy por debajo de 0 ° C (32 ° F), el punto de congelación del agua pura.

El agua del grifo se congelará primero, luego el agua azucarada y el agua salada se congelará al final. De hecho, cuando agrega un soluto al agua, baja su punto de congelación. Entonces tienes que bajar la temperatura para congelar el agua. Esto se denomina "depresión del punto de congelación". Es "propiedad coligativa" del agua. La razón por la que el agua del grifo se congela primero es que el agua del grifo no contiene minerales / productos químicos / solutos en grandes cantidades. Entonces, hay menos partículas de soluto para deprimir los puntos de congelación, por lo que el punto de congelación llegará antes (a poco menos de 0 grados centígrados). Pero luego las moléculas de azúcar deprimirán aún más el punto de congelación del agua. Entonces, si ha agregado 1 mol de azúcar al agua, el agua se congelará más tarde (a -1.8C). En el caso de la sal, una molécula contiene dos iones, es decir, Na + y Cl-.Entonces, cuando agrega 1 mol de sal en agua, hay dos moles de iones (1 mol de Na + y 1 mol de Cl-) en el agua. Entonces, hay más moléculas de soluto para deprimir el punto de congelación más que 1 mol de azúcar. Entonces el agua se congelará a -13.6C. Espero que tengas toda la idea sobre la depresión del punto de congelación :)

El agua salada se congelará después del agua azucarada. Esto se debe a que la sal está formada por dos componentes, Na + y Cl-. El azúcar solo tiene una molécula para reducir el punto de congelación. Por tanto, la sal tarda más en llegar a su punto de congelación. También significa que el punto de congelación del agua salada es más bajo.

¡Espero que esto haya ayudado!

Tengo una respuesta. Estoy haciendo el mismo experimento que tú. El grifo se congelará más rápido que el azúcar y la sal al final. La sal se congela al final porque sabes que el océano es agua salada y que nunca se congela, por lo que es lo mismo que el agua salada que estás probando.

Creo que el agua normal se congelaría más rápido porque si los congelas a los dos al mismo tiempo, el agua se congelaría más rápido y el agua azucarada no iría tan rápido como lo hizo el agua debido a que las partículas en el agua azucarada la ralentizaron tiene los ingredientes que bloquea los rayos de congelación provocando que tarde más tiempo, por lo tanto, el agua se congelaría más rápido.

La congelación de cualquier solvente es una propiedad coligativa. Las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la cantidad de soluto agregada al solvente. Cuando hablamos de agua pura, su punto de congelación será de 0 grados centígrados. Pero cuando se agrega azúcar al agua pura, el punto de congelación cambia. Ahora es una solución de agua y azúcar y la extensión del cambio depende de la cantidad de azúcar que contenga la solución. El efecto producido es que el punto de congelación del agua azucarada se deprime y se reduce. Esto se congelará a una temperatura más baja que el agua pura. Entonces el agua pura se congelará más rápido.

El agua se congelará más rápido ya que la sal reduce la temperatura de congelación del agua. Por lo tanto, el agua salada tardará más en alcanzar la temperatura de congelación que el agua dulce.

Cuando pongo agua corriente para los gatos que están afuera en un clima frío, se congela en una o dos horas. Cuando pongo un poco de azúcar en el agua, el agua permanece líquida por más tiempo, hasta un par de horas.

El grifo porque la sal se usa para derretir hielo en las carreteras y porque el agua azucarada tiene un punto de congelación más bajo.

El agua se congela más rápido ...
Porque ... uhhmmm ...
Bueno, digamos que el agua son lagos ...
Y el agua salada es un océano.
Los lagos (agua) se congelan durante el invierno ...
Y los océanos (agua salada) no ...
: D
chhheeeaaasssee //
:]

Nwk, realmente no me importa cuál se congela más rápido. Ok, creo que el agua porque a veces se congela rápido, así que supongo que el agua azucarada podría perder, pero como dije, no me importa. PS Nwk significa Nikka quién sabe.