Convierta los porcentajes a una proporción: 94/6 = 15,7 Entonces, por cada 1 parte de hidrógeno hay aproximadamente 16 partes de oxígeno.
Recuerde que estas relaciones se basan en la masa atómica.
Use una tabla periódica para verificar las masas de H y O
H = aproximadamente 1
O = alrededor de 16
Por tanto, la fórmula empírica en este caso es muy sencilla. Hay 1 H por cada 1 O.
La fórmula empírica es: OH (o HO, no creo que importe)
Solo como otro ejemplo: si el H% fuera 12 y el O% fuera 88, entonces la relación sería:
88/12 = 7.3 entonces por cada 1 parte H hay 7.3 partes O.
Recuerde la masa atómica de H = 1 y O = 16
No puede tener 1/2 átomo en una fórmula empírica y 7.3 es aproximadamente la mitad de 16. Por lo tanto, necesitaría multiplicar 1 parte de H por 7 partes de O por 2 para no tener medio átomo en su fórmula. Esto da una relación de 2: 14,6 que está bastante cerca de 2:16 y eso nos dice que la fórmula molecular sería 2 H por cada 1 O. O H2O