Jennie
Supongo que conoces los elementos presentes en cada período de la tabla periódica. La tabla periódica se ha dividido en cuatro tipos, es decir, bloques S, P, D y F., según la configuración electrónica. Para mayor comodidad, dividimos la tabla periódica en cuatro grupos. 1) Gases nobles: Se colocan en el grupo cero. Su configuración electrónica es ns2, np6 (excepto helio). 2) Elementos representativos: estos elementos incluyen metales y no metales. Algunos son diamagnéticos y algunos son paramagnéticos. Incluyen bloques S y P. Bloque S: Los elementos en los que el último electrón entra en el orbital ns se denominan elementos del bloque S Los elementos del grupo IA y IIA se incluyen en este bloque. Su configuración electrónica varía de ns1 a ns2. Bloque P: Los elementos en los que el orbital p comienzan a llenarse de np1 a np6 se denominan elementos de bloque P.Estos incluyen elementos de los grupos IIIA a VIIA y grupos cero. 3) Elementos de bloque D o de transición exterior: Los elementos en su estado atómico o en su estado de oxidación común, en el que el último electrón entra al orbital (n-1) d, se denominan elementos de bloque d. 4) Elementos del bloque F: Progresivo rellena los elementos en los que la adición de electrones en el orbital f interno se denomina elementos del bloque f. Tienen configuración externa ns2 (n-1) d1, (n-2) f1-14. Cuando hablamos de carácter metálico, consideramos el potencial de ionización y la baja población de electrones de la capa más externa. El potencial de ionización de los elementos del bloque S es generalmente bajo. Los dos grupos de bloques S muestran variación en su potencial de ionización como Grupo IA, los metales alcalinos tienen un potencial de ionización bajo en comparación con el Grupo IIA, los metales alcalinotérreos.El potencial de ionización disminuye de Li a Cs. En el Grupo IA. El potencial de ionización disminuye en el grupo en todos los elementos del bloque P excepto en el IIIA porque, como sabemos, el potencial de ionización es inversamente proporcional al tamaño atómico y al efecto de protección de un elemento. En un grupo, el carácter metálico aumenta hacia abajo del grupo en todos los elementos del bloque P. A medida que el potencial de ionización y la población de electrones de la capa más externa disminuyen de arriba a abajo en un grupo, el carácter metálico aumenta hacia abajo del grupo. Por ejemplo, B (Boro) tiene un número atómico: 5 y su configuración electrónica es 1s2, 2s2 2p1. La capa más externa es L. En un período, el carácter metálico disminuye a lo largo de un período de P elementos de bloque. A medida que nos movemos de izquierda a derecha, a lo largo de un período del elemento P-Block,los electrones de valencia se atraen cada vez más hacia el núcleo debido al aumento regular de la carga nuclear. Por lo tanto, el potencial de ionización aumenta y el carácter metálico disminuye. El elemento de transición se encuentra entre el elemento de bloque S y P, por lo que el valor del potencial de ionización también se encuentra entre los de los elementos de bloque S y P. El potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el tamaño atómico de estos elementos.