Keagan
Los halógenos forman una serie homóloga, pero el flúor se diferencia de los demás halógenos en muchos aspectos, lo que se debe a: (I) El pequeño tamaño del átomo F y del ión F ~. (ii) Elevada primera energía de ionización y electronegatividad. (iii) Baja energía de disociación de la molécula F2 en comparación con C12 y Br2. (iv) Restricción de la capa de valencia a un octeto.
Debido al pequeño tamaño del átomo F (o ion F ~) habrá una mejor superposición de orbitales y, en consecuencia, conduce a enlaces más cortos y más fuertes con elementos distintos de O, N y él mismo. Los fluoruros iónicos tienen energías reticulares más altas que los otros haluros y estos valores son responsables de la insolubilidad de los fluoruros de Ca, Mg, Ba y Sr en el agua. Debido a la baja energía de disociación de la molécula de flúor, es altamente reactiva. Los otros halógenos reaccionan lentamente en condiciones similares. Sin embargo, los fluoruros son más estables con respecto a la disociación en elementos.
Debido a la restricción de la capa de valencia a un octeto, muchos compuestos fluorados muestran inercia, por ejemplo, CF4 y SF6. También debido a esta restricción, F permanece restringido al estado de oxidación -1.
El flúor es el único elemento que se combina directamente con gases nobles como Kr, Xe y Rn formando sus fluoruros.