Milo
En la tabla periódica moderna, los elementos se dividen en metales, no metales y metales. Químicamente, todos los elementos que tienen tendencia a formar iones positivos al perder electrones se consideran metales. todos los metales son buenos conductores de electricidad y calor. Una propiedad característica del met5al es que forman óxidos básicos que dan bases cuando se disuelven en agua.
A medida que se vuelve más fácil eliminar el electrón de un átomo de mayor tamaño, el carácter metálico aumenta de arriba a abajo en un grupo dado de elementos. Por el contrario, disminuye de izquierda a derecha en un período, los elementos del grupo 7A (el halógeno) son de naturaleza menos metálica.
Los elementos que ganan electrones y forman iones negativos se denominan no metales. Todos los gases son no metales. Los no metales son malos conductores de calor y electricidad. Los no metales forman óxidos ácidos que producen ácidos al disolverse en agua. Carácter no metálico de un elemento. disminuye a medida que aumenta el tamaño atómico. Por tanto en un grupo de no metales como los halógenos. el carácter no metálico disminuye de arriba hacia abajo. El miembro en la parte superior.El flúor es el elemento menos metálico de la tabla periódica. Esta tendencia también se puede verificar en el elemento del grupo 5A y 6A. El nitrógeno y el oxígeno son pire no metales y suelen existir en estado gaseoso mientras que el bismito y el polonio. los miembros en la parte inferior de estos grupos son de naturaleza bastante metálica.
Generalmente, los elementos del lado izquierdo en el centro y en la parte inferior de la tabla periódica son metales. Mientras que los no metales están en la esquina superior derecha de la tabla,
algunos elementos, especialmente los miembros inferiores del grupo 3A.4A.5A, tienen propiedades de tanto metales como no metales, estos elementos se denominan semimetales o metaloides
Keshaun
En grupos, los radios atómicos se suman a la figura atómica a medida que aumenta la cantidad de nivel de energía. Dificultad, utilice la tabla S, confirme la tendencia mediante la creación de un gráfico de salón para el grupo 1. En el tiempo, los radios atómicos se reducen cuando la figura atómica se suma a medida que la acusación nuclear se suma para atraer electrones más cerca del núcleo. Dificultad, utilice la tabla S, confirme la tendencia mediante la creación de un gráfico de filas para el tiempo 2. La tendencia del radio iónico, los iones útiles del lema son siempre menores que sus átomos relativos cercanos y los iones inútiles de los aniones son siempre más grandes. Por ejemplo, en contraste con el átomo neutro de S, el ion S 2 tiene un radio mayor que S cuando S + 4 y S + 5 están en ese orden menores.
En grupos, la inutilidad eléctrica se reduce mientras que la figura atómica se suma a medida que la etapa de energía adicional protege la influencia del núcleo para atraer electrones. Dificultad, utilice la tabla S, confirme la tendencia haciendo un gráfico de barras para el grupo 2. En períodos, la falta de ayuda eléctrica aumenta con la figura atómica a medida que la adición de la acusación nuclear crea el núcleo más influyente para agarrar los electrones. Dificultad, utilice la tabla S, confirme la tendencia haciendo un gráfico de líneas para el período 3.
En grupos, la calidad metálica aumenta con la figura atómica a medida que cada parte consecutiva obtiene vecino a Fr. En períodos, la calidad metálica se reduce mientras que la figura atómica aumenta porque cada parte consecutiva se vuelve vecina en la dirección de.