¿Puede describir brevemente el enlace polar?

Un enlace covalente en el que el par de electrones compartidos es atraído de forma desigual por los dos átomos enlazados se denomina enlace polar.

Por lo general, existe un enlace covalente polar entre dos átomos diferentes. Hay algunas moléculas en las que el par de electrones compartidos no es igualmente atraído. Por ejemplo, cuando existe un enlace covalente entre dos átomos diferentes que no son idénticos, el par de electrones entre ellos será atraído más hacia uno u otro átomo, dependiendo de su electronegatividad. El átomo hacia el que se atrae más el par de electrones se cargará ligeramente negativamente, mientras que el otro átomo se cargará ligeramente positivamente. Tal enlace covalente se llama enlace covalente polar.

Ejemplo
Considere el enlace covalente en el cloruro de hidrógeno, H-Cl. El átomo de cloruro que es más electronegativo (EN. 3.0) que el átomo de hidrógeno (EN 2.1) atrae el par de electrones compartidos más cerca de él y, por lo tanto, se vuelve parcialmente cargado negativamente y el átomo de hidrógeno se vuelve parcialmente cargado positivamente. Dando así carácter iónico parcial al enlace covalente.

Por tanto, el carácter iónico del enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividades de los dos átomos de hidrógeno. Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados, mayor es la polaridad del enlace.