¿Por qué el litio es bastante diferente de los demás metales alcalinos?

El litio es mucho más duro y ligero que los otros metales alcalinos. La sal de litio del anión con alta densidad de carga es generalmente menos soluble en agua que las de otros metales alcalinos como LiOH o LiF. El litio forma compuestos complejos estables. El litio reacciona muy lentamente con el agua, mientras que otros metales alcalinos reaccionan violentamente.
Las sales de litio de aniones grandes polarizables son menos estables que las de otros metales alcalinos. A diferencia de otros metales alcalinos, el litio no forma bicarbonato, tricarbonato ni sulfuro de hidrógeno a temperatura ambiente. Cuando se quema en el aire, el litio forma solo óxido normal, mientras que otros forman peróxido o superóxido. El hidruro de litio es más estable que los hidruros de otros metales alcalinos.
Los compuestos de litio son más covalentes, por eso sus haluros son más solubles en disolventes orgánicos y los alquilos y otros arilos del litio son más estables que los de otros metales alcalinos. El litio es el metal menos reactivo de todos los metales alcalinos. El litio tiene un carácter electropositivo bajo, por lo que sus carbonatos y nitratos no son tan estables y se descomponen dando óxido de litio.