¿Por qué el agua es una molécula polar? ¿Tiene algo que ver con que los dipolos no se cancelen entre sí?

Una molécula de agua es polar porque sus enlaces OH son significativamente polares y su geometría doblada hace que la distribución de esos enlaces polares sea asimétrica. El lado de la molécula de agua que contiene el átomo de oxígeno más electronegativo es parcialmente negativo, y el lado de la molécula que contiene los átomos de hidrógeno menos electronegativos es parcialmente positivo.

Por su forma, el agua es una molécula polar. Es un lado está cargado positivamente mientras que el otro lado está cargado negativamente.
La molécula está formada por hidrógeno y oxígeno.

Los 2 pares de electrones solitarios en el oxígeno también contribuyen a que la molécula sea polar en general> los electrones hacen que el oxígeno sea más negativo

El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Los electrones de los enlaces polares pasan más tiempo más cerca del átomo de oxígeno, así que ... el lado más cercano al oxígeno está cargado negativamente mientras que el lado más cercano al hidrógeno está cargado positivamente.

Debido a la diferencia en la electronegatividad de los átomos de hidrógeno y oxígeno, la electronagtividad significa la capacidad de atraer electrones, la electronegatividad del oxígeno es mayor que la del hidrógeno, si los átomos de una molécula tienen la misma electronegatividad, entonces será no polar, por ejemplo, nitogren.

Una molécula de agua es polar porque sus enlaces OH son significativamente polares y su geometría doblada hace que la distribución de esos enlaces polares sea asimétrica. El lado de la molécula de agua que contiene el átomo de oxígeno más electronegativo es parcialmente negativo, y el lado de la molécula que contiene los átomos de hidrógeno menos electronegativos es parcialmente positivo.

Los electrones compartidos "pasan más tiempo" cerca del átomo de oxígeno, por lo tanto, el oxígeno tiene una carga negativa parcial y los hidrógenos una carga positiva parcial.