Margarett
* Perdón por la publicación anterior que parecía un desastre. Realmente deseo que esto sea compatible con html, pero esto es lo mejor que puedo hacer por ahora ... Tal vez esta respuesta sea un poco tarde ahora, pero lo intentaré de todos modos (es una buena práctica para mí de todos modos). Estas son las fórmulas que necesita saber:
Porcentaje de masa: 28,8% significa que hay 28,8 g de FeCl3 en una solución de 100 g. El solvente es 100.g - 28.8g = 71.2moles = masa / masa molar
Molalidad (m) = moles / kg de agua *
* nota: Para encontrar la masa de agua, tome la masa de la solución menos la masa del soluto. (El soluto en este caso es FeCL3) Molaridad
(M) = moles / volumen en litros
fracción molar = moles de soluto / (moles de soluto + moles de agua)
Masa molar de FeCl3: 162.2g
Ahora, para resolver el problema:
primero, encuentre la masa de la solución (no la misma que la masa de FeCl3). Utilice la cantidad de 1,00 L cuando no se proporcione la cantidad de la solución. Para hacer eso, convierta 1.00L a gramos de solución usando la densidad dada. (Usé el análisis dimensional, aunque se ve extraño cuando se escribe).
1.00LX (1000ml / 1L) X (1.280g / 1ml) = 1280.g solución
La forma más fácil de pensar en esto es simplemente cambiando el 1.280g en 1280.g Ahora tome ese número y multiplíquelo por la relación de masa de FeCl3 a obtener la masa de FeCl3.
1280 g de solución X (28,8 g de FeCl3 / 100 g de solución) = 369 g de FeCl3.
Encuentre el número de moles de FeCl3 dividiendo la masa FeCl3 por la masa molar de FeCl3 (que cuando se calcula es 162.2).
369 g FeCl3 / 162.2 g FeCl3 = 2.27 mol FeCl3
Luego, encuentre la molaridad (M) por moles / volumen en litros. Recuerda que nuestro volumen es de 1,00 L que elegimos al principio.
2,27 mol FeCl3 / 1,00 L = 2,27 M FeCl3