El solvente casi universal
La molécula de agua tiene una forma asimétrica, con los átomos de hidrógeno sentados como dos orejas en el átomo de oxígeno más grande. Esto lleva a que la molécula tenga una carga eléctrica distribuida asimétricamente, con las orejas cargadas positivamente y el otro extremo negativamente. Este "dipolo" es lo que hace que el agua sea un disolvente tan bueno. Muchas sustancias, como la sal común (NaCl), se mantienen unidas no por enlaces covalentes sino por atracción eléctrica "a distancia", sin un intercambio significativo de electrones. Este enlace se llama "iónico": el Na está cargado positivamente y el Cl negativamente, porque el electrón más externo del Na (sodio) está tan débilmente unido que el Cl (cloro) puede "robarlo" cuando se separan.La naturaleza dipolar de las moléculas de agua le permite separar las moléculas de NaCl y rodear cada componente con una capa de agua, por lo que la sustancia se disuelve.
La capacidad del agua para disolver tantos materiales la convierte en un medio excelente para transportar estos materiales, especialmente dentro de nuestro cuerpo. ¡No es de extrañar que seamos dos tercios de agua!
Todos los materiales sólidos del cuerpo (huesos, aislamiento graso de fibras nerviosas y musculares, etc.) deben ser cuidadosamente "elegidos" para que sean insolubles en agua.
El agua también es un buen disolvente debido a su polaridad. Cuando un compuesto iónico o polar entra en el agua, está rodeado de moléculas de agua (hidratación). El tamaño relativamente pequeño de las moléculas de agua normalmente permite que muchas moléculas de agua rodeen una molécula de soluto. Los extremos del dipolo parcialmente negativos del agua son atraídos por los componentes cargados positivamente del soluto, y viceversa para los extremos del dipolo positivo.
En general, las sustancias iónicas y polares como los ácidos, los alcoholes y las sales son relativamente solubles en agua y las sustancias apolares como las grasas y los aceites no lo son. Las moléculas no polares permanecen juntas en el agua porque es energéticamente más favorable que las moléculas de agua se unan entre sí en lugar de participar en interacciones de van der Waals con moléculas no polares.
Un ejemplo de soluto iónico es la sal de mesa; el cloruro de sodio, NaCl, se separa en cationes Na + y aniones Cl-, cada uno rodeado por moléculas de agua. Luego, los iones se transportan fácilmente desde su red cristalina a la solución. Un ejemplo de soluto no iónico es el azúcar de mesa. Los dipolos de agua forman enlaces de hidrógeno con las regiones polares de la molécula de azúcar (grupos OH) y permiten que se disuelva.
Fuente (s):
en.wikipedia.org