Celestino
Las fuerzas momentáneas de atracción que existen entre el dipolo instantáneo y el dipolo inducido se denominan fuerzas dipolares instantáneas inducidas por dipolo o fuerzas de dispersión de London.
Explicación: Estas fuerzas se crean entre las moléculas no polares como He. Ne, Ar, Fb, Ch, CH4, que no tienen dipolos en condiciones normales. Las fuerzas de Londres son responsables de la licuefacción de los gases anteriores. Un físico alemán Fritz London en 1930 explicó la creación de estas fuerzas en moléculas no polares.
Ejemplos: considere la creación de fuerzas de Londres en moléculas monoatómicas de helio. Cuando los átomos 'He' se acercan, sus electrones se repelen. La densidad de electrones de los átomos se vuelve asimétrica. Un dipolo temporal llamado dipolo instantáneo se crea en el átomo de He. Este dipolo momentáneo perturba entonces la densidad de la nube electrónica de sus átomos de He vecinos, produciendo un dipolo o polaridad inducida. Todos estos átomos polares se atraen entre sí. Las fuerzas de atracción que están presentes entre el dipolo instantáneo y el dipolo inducido se denominan fuerzas de dispersión de London. Estas fuerzas se encuentran en todo tipo de moléculas, polares o apolares, y son muy importantes en las moléculas apolares. Estas son fuerzas atractivas de muy corta duración. La razón es que los electrones siguen moviéndose. Debido al movimiento electrónico,los dipolos desaparecen tan rápido como se forman. Un momento después, vuelven a aparecer en una orientación diferente y nuevamente se crean las débiles fuerzas de Londres.