Fidel
La fuerza de las fuerzas del dipolo depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados y la distancia entre las moléculas. En estado gaseoso debido a sus espacios intermoleculares existen débiles fuerzas dipolo dipolo mientras que en estado líquido debido a sus espacios intermoleculares estas fuerzas son más fuertes que los gases. HCl y CHCl3 (cloroformo) son los ejemplos. La fuerza de estas fuerzas también mejora los parámetros termodinámicos como puntos de fusión, puntos de ebullición y calores de sublimación, etc.