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NH4NO3 es la fórmula química del compuesto químico conocido como nitrato de amonio. A temperatura ambiente con presión estándar es un sólido cristalino blanco. El compuesto es soluble en agua.
El nitrato de amonio se usa comúnmente en la agricultura como fertilizante con alto contenido de nitrógeno y también se ha usado como agente oxidante en explosivos, incluidos ciertos artefactos explosivos improvisados. Es el componente principal de ANFO, una mezcla explosiva muy popular y ampliamente utilizada. El nitrato de amonio reacciona con materiales combustibles y reductores porque es un oxidante fuerte. Suele ser muy utilizado en fertilizantes y explosivos. El nitrato de amonio se utiliza en compresas frías instantáneas, ya que la hidratación de la sal es un proceso endotérmico.
El compuesto químico se produce comúnmente en la industria. Los procesos involucrados en la producción industrial de nitrato de amonio en la industria son químicamente simples, pero tecnológicamente desafiantes. La reacción ácido-base del amoníaco con ácido nítrico da una solución de nitrato de amonio. La reacción química es la siguiente:
HNO3 (aq) + NH3 (g) = NH4NO3 (aq)
En la producción industrial, esto se lleva a cabo utilizando gas amoniaco anhidro y ácido nítrico concentrado. Se trata de una reacción violenta y muy exotérmica.
El punto de fusión del NH4NO3 es de 169,6 grados Celsius y su punto de ebullición es de aproximadamente 210 grados Celsius.
Se considera que el nitrato de amonio tiene efectos agudos para la salud: se clasifica como "moderadamente peligroso" si se ingiere, inhala o entra en contacto con la piel o los ojos de una persona. Sin embargo, no se considera que tenga efectos crónicos sobre la salud asociados con la exposición. El equipo de laboratorio simple, como una bata protectora, guantes y gafas, normalmente es suficiente para prevenir cualquier problema de salud, aunque los usuarios de nitrato de amonio también pueden usar una mascarilla para evitar la inhalación de partículas de polvo del compuesto.