Describe la posición del hidrógeno en la tabla periódica

 La posición de un elemento en la tabla periódica depende de su configuración y propiedades electrónicas. El hidrógeno se parece a los elementos del grupo IA, IV-A y VII-A en algunos aspectos. Las propiedades del hidrógeno no coinciden completamente con ninguno de los grupos mencionados anteriormente. Es por eso que la posición del hidrógeno aún está indecisa. En las próximas líneas discutiremos por qué el hidrógeno no se puede colocar en un grupo particular en la tabla periódica. electrón en su capa de valencia. Explicación H (Z = 1): K1Li (Z = 3): K2, L1Na (Z = 11): K2, L8, M1 (2) La configuración electrónica de la carcasa de la cenefa de hidrógeno y metal alcalino es la misma. Explicación H (Z = 1): 1S1Na (Z = 11): 1S2,2S2,2P6,3S1 3) Tanto el hidrógeno como los metales alcalinos son buenos agentes reductores.4) Al igual que los metales alcalinos, el hidrógeno también puede formar haluros. Explicación: Hidrógeno: HCl, HI.IA: NaCl, KBr. 5) Haluros de metales alcalinos e hidrógeno ionizados de forma similar en solución acuosa. Explicación: HCl (ac) è H + (ac) + Cl- (ac) NaCl (ac) è Na + (ac) + Cl- (ac) 6) Como los metales alcalinos, el hidrógeno también puede formar compuestos con no metales. Explicación: IA: Na2S Hidrógeno: H2S [S y Cl son no metales] DIFERENCIAS: - 1) El hidrógeno es un no metal donde los elementos de IA son metales. 2) El hidrógeno puede formar compuestos covalentes e iónicos. Pero los metales alcalinos solo forman compuestos iónicos. 3) El hidrógeno no puede perder su electrón de valencia. 4) El hidrógeno es un gas a temperatura ambiente, pero los metales alcalinos son sólidos. 5) A diferencia del Na + o K +, el ión de hidrógeno (H +) es inestable en el agua. Explicación: H + + H2O è H3O + 6) El IP de hidrógeno es muy alto en comparación con los metales alcalinos.ExplicaciónI.P. De hidrógeno son 313 Kcal por mol. IP De metales alcalinos máx. Son 147 Kcal por mol. Semejanza del hidrógeno con la familia del carbono (IV-A) 1) La capa de la cenefa de hidrógeno está medio llena como los elementos del grupo IV-A. Explicación: H (Z = 1): Capacidad de K-Shell = 2, no. De electrones = 1,% = 50% C (z = 6): Capacidad de L-Shell = 8, no. De electrones = 4,% = 50% 2) IP y EA De hidrógeno y carbono son comparables.3) EN De H y la familia de carbono son casi similares. [H = 2,1, C = 2,5, Si = 2,4] Explicación DIFERENCIAS 1) El carbono es tetravalente pero el hidrógeno es monovalente. 2) El hidrógeno es un gas a temperatura ambiente, pero los elementos del grupo IV-A son sólidos. 3) Ebullición y el punto de fusión del hidrógeno es muy inferior al de los elementos del grupo IV-A.Semejanza del hidrógeno con los halógenos1) Tanto el hidrógeno como los halógenos requieren un electrón para completar su capa de valencia. combinado con metales. 4) Sus moléculas son diatómicas 5) Al igual que los halógenos, el hidrógeno también puede formar enlaces iónicos y covalentes Explicación Hidrógeno: NaH (iónico), CH4 (covalente) Halógenos: NaCl (iónico), HCl 6) Tanto el H como los halógenos forman compuestos con metales y no metales Explicación Hidrógeno: H2S [S = no metálico] Halógenos: HCl [H = no metálico] DIFERENCIAS 1) El hidrógeno tiene un electrón en la capa de valencia mientras que los halógenos tiene siete electrones 2) Configuración electrónica de H = 1S1 , Configuración electrónica de la capa de valencia de los halógenos = nS2, nS53) A diferencia de los iones X-,El ion H- es inestable en el agua y reacciona de la siguiente manera: Explicación H- + H2O èH2 + OH-

Aunque no es un metal, pero en la mayoría de las versiones modernas de la tabla periódica, el hidrógeno se coloca en la parte superior del grupo IA. Esto se debe al hecho de que algunas de las propiedades del hidrógeno se asemejan a las de los metales alcalinos. Al igual que los metales alcalinos, el átomo de hidrógeno tiene un electrón en su subcapa que puede perder para formar H +. Tanto el hidrógeno como los metales alcalinos tienen una fuerte tendencia a combinarse con elementos electronegativos como los halógenos. Similar a los metales alcalinos, el hidrógeno también forma compuestos iónicos, que se disocian en agua. Sin embargo, el hidrógeno también es marcadamente diferente de los metales alcalinos. Por ejemplo, el hidrógeno no es un metal en el verdadero sentido. No pierde electrones tan fácilmente como lo hacen la mayoría de los metales alcalinos. A diferencia de los metales alcalinos, el hidrógeno molecular existe en atmósfera abierta.

El hidrógeno se parece a los halógenos en ciertos aspectos y se puede colocar en la parte superior del grupo VIIA en la tabla periódica. El hidrógeno es un gas como la mayoría de los halógenos y es estable en forma diatómica como F2, C12 y Br2. Como lo requieren los halógenos, el hidrógeno también necesita un electrón para completar su última capa. Al aceptar un electrón, el hidrógeno forma H "(ion hidruro) similar a F", Cl y Br ". Tanto el hidrógeno como los halógenos forman compuestos iónicos estables con metales alcalinos. Sin embargo, el hidrógeno también se diferencia de los halógenos. Al perder su único electrón, el hidrógeno forma H + pero los halógenos no forman iones positivos. Combinado con el oxígeno, el hidrógeno forma óxidos muy estables, mientras que los halógenos carecen de esta propiedad.
Algunas de las propiedades características del hidrógeno también se asemejan a las de los elementos del grupo IVA como C y Si, etc. Por ejemplo, la capa de valencia del hidrógeno está medio llena como las de los elementos del grupo IV. Tanto el hidrógeno como los elementos del grupo IV se

combinan con otros elementos a través de enlaces covalentes. Como el carbono, el hidrógeno también posee notables propiedades reductoras.
El hidrógeno también muestra marcadas diferencias con el carbono y el resto de los miembros del grupo. Por ejemplo, el carbono y el silicio forman compuestos de cadena larga cuando sus átomos se combinan entre sí, mientras que el hidrógeno no forma tales compuestos. De manera similar, el carbono puede formar enlaces simultáneamente con más de un elemento, mientras que el hidrógeno debido a que solo tiene un electrón puede combinarse con un solo elemento a la vez.

Algunas de las propiedades del hidrógeno son similares a las de los elementos de ciertos grupos, como se discutió anteriormente, pero este es un hecho de que el hidrógeno es un elemento único cuyas propiedades no coinciden exactamente con ninguno de los grupos de la tabla periódica. Sin embargo, debido a la semejanza parcial en las propiedades con los metales alcalinos y la naturaleza monovalente, el hidrógeno generalmente se coloca en la parte superior de los elementos del grupo IA.