¿Cuántos lunares representan cada una de estas muestras?

Su problema se basa en un tema de química conocido como estequiometría.

Necesitará el peso atómico. De H y O. Son respectivamente H = 1 y O = 16.

Los cálculos son los siguientes y se basan en el número de Avagodros que nos da el número de moléculas en 1 mol de cualquier elemento:


A.)
1 mol = 6.0223 X 10 ²³ moléculas de cualquier elemento, por lo tanto el cálculo es 100 molécula x 1 mol / 6,0223 X 10 ^₂₃ molcules /mole=1.06603 x 10 ^-22 mol de agua presente en 100_g de H20

_B.)
2H = 1 y O = 16, por lo tanto, 2H = 2_g / mol y O = 16_g / mol a continuación, añadir H y O para un ttl de 18_g / mol de agua. 

Para el número de moles presentes en 100_g de agua, divida 100_g / 16_g = 6.25 moles de agua presente en 100_g de H ₂ O

C.) Esto es muy similar a A

150 moléculas de O ₂ a moles son 150 moléculas X 1 mol / 6.0223 x 10 ²³ moléculas = 2.4907 X 10 ^-22 moles de O ₂   a cinco cifras significativas

Espero que esta respuesta sean tus preguntas, buena suerte.