Bernie
Los metales alcalinos proporcionan uno de los mejores ejemplos de tendencias de grupo en propiedades en la tabla periódica, con un comportamiento homólogo bien caracterizado en el grupo. Los metales alcalinos muestran una serie de tendencias cuando se mueven hacia abajo en el grupo, por ejemplo, disminuyendo la electronegatividad, aumentando la reactividad y disminuyendo el punto de fusión y ebullición. La densidad generalmente aumenta, con la notable excepción de que el potasio es menos denso que el sodio, y la posible excepción de que el francio es menos denso que el cesio.
Los metales alcalinos son todos altamente reactivos y rara vez se encuentran en forma elemental en la naturaleza. Como resultado, en el laboratorio se almacenan bajo aceite mineral. También se empañan fácilmente y tienen bajos puntos de fusión y densidades. El potasio y el rubidio poseen una característica radiactiva débil (inofensiva) debido a la presencia de isótopos radiactivos de larga duración. Los metales alcalinos son famosos por sus reacciones vigorosas con el agua, y estas reacciones se vuelven cada vez más violentas a medida que uno desciende del grupo. La explicación moderna del patrón de la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones similares de las capas de electrones más externas de sus átomos: como la mayoría de las propiedades químicas están dominadas por la ubicación orbital del electrón más externo. Hay tres formas de numerar los grupos de la tabla periódica.
Los elementos del mismo período muestran tendencias en el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período, el radio atómico generalmente disminuye. Esto ocurre porque cada elemento sucesivo tiene un protón y un electrón agregados, lo que hace que el electrón se acerque más al núcleo. Esta disminución en el radio atómico también hace que la energía de ionización aumente cuando se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período. Cuanto más unido esté un elemento, más energía se requiere para eliminar un electrón. De manera similar, la electronegatividad aumentará de la misma manera que la energía de ionización debido a la cantidad de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones. La afinidad electrónica también muestra una ligera tendencia a lo largo de un período.Los metales (lado izquierdo de un período) generalmente tienen una afinidad electrónica más baja que los no metales (lado derecho de un período) con la excepción de los gases nobles. En grupos, la reactividad de los metales aumenta con el número atómico porque la energía de ionización disminuye.