¿Cuáles son los efectos de las impurezas en el punto de fusión?

La presencia de una impureza en una sustancia pura afectará el punto de ebullición de la sustancia, ya que aumentará el punto de ebullición. Esto es bastante sencillo de explicar y también bastante fácil de entender. Sin embargo, la siguiente explicación incluye el ejemplo del agua (la sustancia pura) mezclada con la sal (la impureza) para hacer una solución, con el fin de hacer la explicación aún más clara.

Si una impureza está presente en una sustancia pura, aumentará el punto de ebullición de la sustancia. Tomemos el ejemplo del agua. El agua pura debe hervir a 100 ° C. Sin embargo, si agrega gránulos de sal al agua antes de hervirla, la presencia de la sal puede aumentar el punto de ebullición de esta solución hasta en uno o dos grados Celsius.

La razón por la que se eleva el punto de ebullición de la sustancia es porque los dos componentes de la solución, en este caso, el agua y la sal, forman enlaces químicos entre sí. Estos enlaces requieren mucha energía para romperlos. En este caso, los enlaces se rompen por la energía térmica, cuando la solución se calienta a temperaturas superiores a los 100 ° C. Sin embargo, se requiere más energía térmica para romper los enlaces para hervir el agua, de lo que se necesita para simplemente hervir agua pura por sí sola. A medida que se requiere más energía térmica, aumenta el punto de ebullición de la solución.

Puede ser útil pensar en la impureza, en este caso, la sal, como un imán o pegamento, que mantiene la solución en su forma líquida. Para que el líquido cambie a su forma gaseosa cuando alcanza su punto de ebullición, el líquido necesita romper el contacto con el imán o el pegamento, y esto requiere más energía térmica.

Las impurezas reducen el punto de fusión de las sustancias y aumentan el punto de ebullición, lo que hace que tengan un rango más amplio de temperatura de fusión y ebullición. Es decir, cuanto mayor es la cantidad de impurezas en una sustancia, menor es su punto de fusión.

Una sustancia hierve cuando la presión de vapor del líquido igualará la presión del exterior. A medida que más y más líquido entre en contacto con la atmósfera, se liberarán más y más vapores que ejercen una presión de vapor más alta. Si agregamos impurezas al líquido, estas impurezas bloquean el camino de las moléculas, lo que significa que escapan menos en forma de vapor, lo que disminuye la presión de vapor y se necesita más energía que se suministra del calor para hervir el líquido. Esto significa que el punto de ebullición aumenta. Las impurezas reducen el punto de fusión de la sustancia si son solubles en la sustancia porque se necesita una temperatura más baja para romper los enlaces entre el líquido y las moléculas de impureza porque el punto de congelación está relacionado con la estructura que es perturbada por la impureza.

Las impurezas reducen el punto de fusión al romper la red cristalina formada por un compuesto puro. Los puntos de fusión más altos están asociados con celosías de cristal más compactas.

Las impurezas juegan un papel importante contra el punto de fusión o formación de bolitas de los líquidos. Interactúan con las moléculas y hacen que sus puntos de fusión sean más altos que el promedio.

Las impurezas reducen el punto de fusión. El punto de congelación de una solución (que contiene la impureza) es más bajo en comparación con el de la sustancia pura.

La ebullición se utiliza para describir un cambio de estado de un líquido puro a una fase de vapor. La temperatura particular a la que se produce este cambio de estado se define como el punto de ebullición de ese líquido específico.
Ahora la pregunta es si la adición de impurezas tendrá algún efecto sobre el punto de ebullición del agua. La adición de impurezas como la sal o el azúcar al agua pura aumenta su punto de ebullición. El anticongelante agregado al agua

Si agrega una impureza al agua, es decir: sal, es posible que el agua tenga que hervir a una temperatura más alta para disolver la impureza por completo.

Cualquier impureza en una muestra reducirá el punto de fusión, incluso si la impureza se derrite a una temperatura más alta. Una impureza hará que la muestra se derrita en un rango más amplio.

¿Qué tal si el punto de ebullición de la impureza es más bajo que la sustancia? ¡No afectará el punto de ebullición de la sustancia!

Cuando se ponen impurezas en un líquido, por ejemplo agua, la temperatura bajaría y, por lo tanto, para que hierva, tomaría más tiempo. Por lo tanto, cambiar el punto de ebullición a una temperatura más alta "(dependiendo de los otros factores que también pueden cambiar el punto de ebullición)

Un soluto elevará el punto de congelación y bajará el punto de ebullición. Este también sería el vocabulario correcto para usar, no el punto de fusión.

Aumenta el punto de ebullición.

Solutos disueltos en solventes.
=> Depresión del punto de congelación y elevación del punto de ebullición.

Las impurezas reducen el punto de fusión y aumentan el punto de ebullición de las sustancias puras, lo que hace que tengan un rango más amplio de temperatura de fusión / ebullición. Cuanto mayor sea la cantidad de impurezas, menor será el punto de fusión y mayor será el punto de ebullición.

El punto de ebullición de esa sustancia pura aumenta y su punto de fusión disminuye cuando se agrega la impureza a la sustancia.

Su pregunta está en el ámbito de la "depresión del punto de congelación". Depende de la impureza: algunas cosas la aumentan y otras la reducen. Ejemplo: la sal eleva el punto de fusión del agua. Aquí hay un buen artículo sobre el tema: en.wikipedia.org