Neva
El número de masa es simplemente la suma del número de protones y neutrones en el isótopo más común de un átomo. La masa atómica relativa es la masa del átomo relativa a 1/12 de la masa de un átomo de carbono. La masa atómica promedio es la masa promedio de todos los isótopos de ese átomo multiplicada por su porcentaje de frecuencia (es decir, con qué frecuencia ese átomo es de este isótopo de una cierta cantidad).
En caso de que no lo sepas, los isótopos son el mismo átomo pero con una cantidad diferente de neutrones, lo que altera ligeramente la masa del átomo en particular. Los isótopos se encuentran a menudo de forma natural, aunque en cantidades mucho menores. El hidrógeno, por ejemplo, puede estar compuesto por un protón y un electrón solamente, pero ocasionalmente habrá un átomo de hidrógeno con un neutrón unido al protón, creando el isótopo hidrógeno-1.
Un poco de lingüística: tenga en cuenta que un átomo solo puede ser un isótopo de otro isótopo. Por ejemplo, "carbono-12" no es un isótopo en sí mismo, pero es un isótopo de carbono o un isótopo de "carbono-14". Los isótopos son un vínculo de comparación entre dos átomos del mismo tipo con diferentes cantidades de neutrones, al igual que "gemelos" es un vínculo de comparación entre dos niños. Uno solo de los dos no puede ser llamado "gemelo": "ellos" son gemelos, uno es gemelo del otro, o tiene un gemelo (implícitamente dice "a él").