¿Cuál es la diferencia entre el número atómico y la masa atómica?

El número atómico es el número de PROTONES en un átomo. Ejemplo: el carbono tiene 6.

La masa atómica es el número de PROTONES Y NUETRONES en un átomo. Ejemplo: el carbono tiene 6 protones y 6 nuetrones, por lo que la masa es 12.

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1. El número de protones presentes en el núcleo de un átomo se denomina número atómico de un elemento. Se denota por Z. El número combinado de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo se denomina número másico de un elemento. Se denota con A. Los números atómicos y de masa de un átomo X a menudo se muestran A X. Por ejemplo, 4He significa


2.   Z 2   


3. que el número atómico del helio es 2 y el número másico es 4.

El número atómico se calcula por el número de protones presentes en el átomo. Pero la masa atómica se calcula por el número calculado de cobina de protones y neutrones presentes en un átomo. Foe ex-
oxígeno (o) tiene 8 protones por lo que el número atómico de O es 8 pero la masa atómica de O es 16 porque hay 8 neutrones en el átomo.

Número atómico: Número de PROTONES en un átomo.
Masa atómica: Número de PROTONES y NEUTRONES en un átomo.
Número de masa: Número de PROTONES y NEUTRONES en un átomo.

La masa atómica es igual al peso total de un átomo. Debido a que la mayor parte del peso de un átomo se debe a los protones y neutrones (los electrones no pesan mucho), la masa atómica generalmente se encuentra sumando el número de protones y neutrones.
 
 

El número atómico y la masa atómica son números asociados con la estructura atómica. El número atómico es importante ya que es el criterio utilizado para organizar los elementos en la tabla periódica, una herramienta que los químicos utilizan ampliamente para estudiar las propiedades de los elementos.

El número atómico también se llama número de protones y es el número de protones en el núcleo de un átomo. También es igual al número de electrones que orbitan el núcleo. Los electrones son las partículas cargadas negativamente en un átomo.

La masa atómica relativa de un átomo es la masa de ese átomo calculada en relación con una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. A veces se lo conoce como el peso atómico de un átomo, pero este es el término incorrecto: la masa siempre debe usarse. La masa atómica relativa se refiere al número agregado de protones y neutrones en el átomo, ya que los electrones tienen una masa insignificante. Entonces, por ejemplo, la masa atómica relativa del oxígeno es 16, el número atómico del oxígeno es 8; tiene 8 protones y 8 neutrones y 8 electrones.