Rosella
La prueba química más común que se hace para demostrar que un gas es dióxido de carbono es que convierte el agua de cal en lechosa. ¿Tiene el gas que le dieron o primero tiene que crearlo también?
Si ya lo tiene, todo lo que necesita es un tubo de ensayo con un poco de agua de cal (hidróxido de calcio acuoso) que está sellado en la parte superior con un tubo de suministro que lo atraviesa y se sumerge en el agua de cal. Ahora, conecte el otro extremo del tubo de suministro al recipiente / cilindro / jarra de dióxido de carbono. Después de un tiempo, si el gas es dióxido de carbono, el agua de cal comenzará a volverse lechosa (blanquecina).
Ahora, si tiene que crear un gas y luego probarlo, necesita todos los aparatos mencionados anteriormente y un poco de vinagre y bicarbonato de sodio junto con un globo y una botella.
Con ayuda de un embudo, ponemos una cucharadita de bicarbonato de sodio en el globo. No lo hagas explotar. Ahora coloque aproximadamente 2 cucharaditas de vinagre en la botella y sujete el globo tirando de él sobre la parte superior de la botella. Ahora deja la solución por un tiempo (15 a 20 minutos).
A medida que se mezclan el bicarbonato de sodio y el vinagre, verá que se forman burbujas en la solución. También notaría que el globo se está hinchando. Ahora, para comprobar si el gas que se acaba de producir es dióxido de carbono o no, todo lo que necesita hacer es tomar otra botella, esta llena de agua de cal. Separe el globo de la primera botella sujetándolo con cuidado por el cuello para que no se escape ningún gas. Inmediatamente transfiéralo a la botella de agua de lima y observe. Después de un tiempo, el agua de lima se volverá blanquecina.
Veamos las dos reacciones que están ocurriendo:
Primero, la producción de dióxido de carbono:
bicarbonato de sodio + vinagre ------> dióxido de carbono + agua + acetato de sodio
NaHCO
3 (aq) + HC
2 H
3 O
2
(aq ) ------> CO
2 (g) + H
2 O (l) + NaC
2 H
3 O
2
(aq)
Ahora, la reacción de prueba:
Cal (hidróxido de calcio) + Dióxido de carbono ------ > carbonato de calcio + agua
En realidad, esto no es tan simple. Primero, el dióxido de carbono se disuelve en agua para producir ácido carbónico que se disocia en iones carbonato:
CO
2 (g) + H
2 O (l) ------> H
2 CO
3 (aq)
H
2 CO
3 (aq) + 2OH
- (aq) ------> CO
3
2- (aq) + 4H2O (l)
Entonces este carbonato reacciona con el calcio (disuelto como hidróxido de calcio), para producir carbonato de calcio que es insoluble (esto explica la lechosa aparición de la solución como precipitado del carbonato). Echemos un vistazo a esto:
Ca
2+(aq) + CO
3
2- (aq) ------> CaCO
3 (s)
Si se burbujea aún más dióxido de carbono en la solución, el color desaparecerá una vez más a medida que el carbonato se convierta en el bicarbonato muy soluble .
Mekhi
Puede intentar poner una férula ardiente en el tubo de ensayo con el gas y se apagará. Esto es solo una falta de O2.
Neva
La solución se vuelve como, creo, un poco lechosa de todos modos, deberían ver el video en lugar de leerlos, todos entienden mejor
Laurine
Tome un vaso y llénelo con agua de cal, luego use una pajita y sople. Muestra que hay dióxido de carbono en su respiración mientras exhala. El agua de cal se volverá turbia después de un par de minutos.