Können Sie [OH-] für 1,6*10^-3 M Sr(OH)2 berechnen?

Berechnen Sie [OH-] = 1.6 x 10 -3 M Sr(OH)2

( Ksp = 3.2×10 ^-4 bei 25 °C) Ein mäßig starkes Hydroxid.

Wenn ich die Reaktion verwende: Sn(OH)2 --> Sn+2 + 2OH- dann ist in einer 1,6 x 10 -3 M Lösung von Strontiumhydroxid die Konzentration von [OH-] = 2 x 1,6 x 10-3 M = 3,2 x 10-3M. Sr(OH)2 pOH = 2,49, also haben
wir pH + pOH = 14 oder 14 - pOH = pH = 14 - 2,49 = 11,51

Wenn ich mit der Ksp oder Löslichkeitskonstante von Sr(OH)2 = 3,2 x 10-4 . berechne @ 25oC
= [Sr+2][OH-]2/Sr[OH]2 = [x][x]2/[1.6x10-3M] =

= Umgeschrieben: [1,6 x 10-3M][3,2 x 10-4] = [x]2 = 5,12 x 10-7
  [x] = Quadrat [5,12 x 10-7]
  [x] = 7,16 x 10-4M
  - log [pOH ] oder -log[7.16 x 10-4M]= 3.14
pH + pOH = 14,     pH = 14 - 3.14 = 10.86 Ohne die Löslichkeitskonstante für ein mäßig starkes Hydroxid zu verwenden , können Sie also eine ziemlich gute Antwort oder ein begründete Vermutung. Die Verwendung der Löslichkeitskonstante führt jedoch zu statistisch unterschiedlichen Ergebnissen. Mit Ksp, pH = 10,86 Ohne Konstante, unter Annahme vollständiger Dissoziation pH = 11,51






Beide geben deutlich starke Grundwerte von 10,68 und 11,51. Es kann andere Korrekturen geben; Ich denke, das wird reichen...
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